No se quien y no se cuanto

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Práctica N°1
INTEGRANTES:

EQUILIBRIO IÓNICO |

I. INTRODUCCIÓN

El equilibrio iónico es un medio acuoso(cualquier tipo de soluciones)
Solución tampón: Es una sustancia o mezcla quepermite a las soluciones evitar grandes cambios en la sustancia manteniéndoles casi constantes e PH, está formada por un tampón básico Y también acido

OBJETIVO:

Determinación de PH y efectobuffer por comparación con una solución indicadora.
Preparación de soluciones de un PH determinado y su comprobación.
Preparar soluciones tampón y comprobar el efecto buffer

II. MARCOTEÓRICO:


III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

* Materiales:

Fiola de 100 ml Propipeta



Vaso de precipitación de 100mlPipetas Graduadas

Balanza Analítica Tubos de ensayo




Gradilla Papeltornasol

* REACTIVOS:

Rojo de fenolAgua destilada

Fosfato monosódico( NaH2PO4H2O) Fosfato dihidratado( Na2HPO4 2H2 O)

* EXPERIENCIA

DATOS:

Los datos solo son para 1 ltA\\Usuario-pc\f

NaH2PO4H2O Fosfato monosódico 27.6gr/lt



Bsuario-pc\f

Na2HPO42H2O Fosfatodihidratado 35.59gr/lt

SEGÚN TABLA |
Solución bufferPH 6.5 |
Solución buffer PH 5.7 |

*Nosotros en el laboratorio solo vamos a utilizar los buffer para 125 ml entonces efectuamos los cálculos.

NaH2PO4H2O

27.6 gr 1000 ml
x 125ml

x=3.45

Na2HPO4 2H2 O35.59 gr 1000 ml
x 125 ml
x =4.45 gr

SEGÚN TABLA |
A B |
467.5 + 32.5 PH 5.7 |
342.5 + 157.5...
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