No se quien y no se cuanto
Práctica N°1
INTEGRANTES:
EQUILIBRIO IÓNICO |
I. INTRODUCCIÓN
El equilibrio iónico es un medio acuoso(cualquier tipo de soluciones)
Solución tampón: Es una sustancia o mezcla quepermite a las soluciones evitar grandes cambios en la sustancia manteniéndoles casi constantes e PH, está formada por un tampón básico Y también acido
OBJETIVO:
Determinación de PH y efectobuffer por comparación con una solución indicadora.
Preparación de soluciones de un PH determinado y su comprobación.
Preparar soluciones tampón y comprobar el efecto buffer
II. MARCOTEÓRICO:
III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
* Materiales:
Fiola de 100 ml Propipeta
Vaso de precipitación de 100mlPipetas Graduadas
Balanza Analítica Tubos de ensayo
Gradilla Papeltornasol
* REACTIVOS:
Rojo de fenolAgua destilada
Fosfato monosódico( NaH2PO4H2O) Fosfato dihidratado( Na2HPO4 2H2 O)
* EXPERIENCIA
DATOS:
Los datos solo son para 1 ltA\\Usuario-pc\f
NaH2PO4H2O Fosfato monosódico 27.6gr/lt
Bsuario-pc\f
Na2HPO42H2O Fosfatodihidratado 35.59gr/lt
SEGÚN TABLA |
Solución bufferPH 6.5 |
Solución buffer PH 5.7 |
*Nosotros en el laboratorio solo vamos a utilizar los buffer para 125 ml entonces efectuamos los cálculos.
NaH2PO4H2O
27.6 gr 1000 ml
x 125ml
x=3.45
Na2HPO4 2H2 O35.59 gr 1000 ml
x 125 ml
x =4.45 gr
SEGÚN TABLA |
A B |
467.5 + 32.5 PH 5.7 |
342.5 + 157.5...
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