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SOLUBILIDAD

PROBLEMAS.

- Una disolución saturada de cloruro de plata en agua,a 25(C, tiene una concentración en ión plata igual a 1,30.10-5. Si se toma una muestra de 10,0 ml de esta disolución:
) ( Cuál es la concentración de ión plata en la muestra ?.
) ( Cuál es el número de moles de plata en la muestra ?.
) Si los 10,0 ml se añaden a 10,0 ml de una disoluciónde K2CrO4. ( Cuál será la concentración de CrO4= para que se forme precipitado de cromato de plata ?.
DATO. Kps(Ag2CrO4) = 1,20.10-12 M3

- Se ha propuesto para la eliminación de los iones Pb2+ que se encuentran disueltos en las aguas residuales de una industria,la formación de una de sus sales poco solubles, por ejemplo, PbCl2 o PbSO4.
) Escribir las ecuaciones querepresentan los equilibrios de solubilidad que tiene lugar cuando:
) A una muestra de estas aguas residuales se le añade NaCl.
) A una muestra de estas aguas residuales se le añade Na2SO4.
) Si las solubilidades en agua, a 25(C, del PbCl2 y PbSO4 son, respectivamente, 1,6.10-2 M y 1,0.10-4 M, calcular los correspondientes productos de solubilidad a esta temperatura.
)Para elegir cuál de las dos sales poco solubles ( PbCl2 o PbSO4) es la más adecuada para eliminar el Pb2+ de las aguas residuales, se han programado las siguientes pruebas:
) Se toma una muestra de 1,0 lit de las aguas residuales y se le añaden 10,0 g de NaCl.
) Se toma una muestra de 1,0 lit de las aguas residuales y se la añaden 10,0 g de Na2SO4.
( En qué caso (i)o (ii) la concentración de Pb2+ que permanece en el agua es menor ?.
DATOS. M.a(Cl)=35,5 ; M.a(Na)=23 ; M.a(S)=32 ; M.a(O)=16

- El cloruro de plata es una sal poco soluble cuya constante del producto de solubilidad vale 1,8.10-10.
) Escriba la ecuación química del equilibrio de solubilidad de esta sal y deduzca la expresión para la constante del producto de solubilidad.) Determine la máxima cantidad de esta sal, expresada en gramos, que pueden disolverse por litro de disolución.
) Determinar la máxima cantidad de esta sal, expresada en gramos, que se puede disolver por litro, en una disolución 0,5 M de cloruro de calcio, admitiendo que esta sal se encuentra totalmente disociada en agua.

- Dispone en el laboratorio de dos disoluciones saturadas deAgCl y CaCO3, en equilibrio con sus sólidos precipitados. Si las constantes de producto de solubilidad para ambas especies son respectivamente 1,8.10-10 y 2,8.10-9 determine las solubilidades de ambas sales en agua. Si a ambas disoluciones se les añade ácido clorhídrico, ( Qué hecho experimental puede observarse?.
(Como afecta a la solubilidad de ambas sales la adición del ácidoclorhídrico?.

- Si 5,0 lit de una disolución saturada de Mg(OH)2 en agua se evapora a sequedad queda un residuo sólido de Mg(OH)2 que pesa 40 g.
) ( Cuál es la molaridad de la disolución, a la temperatura T ?.
) ( Podría conseguirse una disolución acuosa de Mg(OH)2 que tuviese una concentración de 0,1 M, a la temperatura T ?.
) Supuesto que, en disolución acuosa, esta base sedisocia totalmente, ( cuál sería el valor del pH de la disolución original?.
DATOS. M.a(Mg)=24,3 ; M.a(O)=16

- Cuando se disuelve oxalato de plata ( Ag2C2O4 ) en agua pura, hasta la saturación, se comprueba que la concentración de ión plata es 2,2.10-4 M. ( Cuál es el Kps de la sal ?.
DATOS. M.a(Ag)=107,88 ; M.a(C)=12 ; M.a(O)=16.

- Al tratar una sal de bario con 65 mlde H2SO4 se obtuvo un precipitado de BaSO4 que peso 0,345 g. ( Cuál es la molaridad del ácido ?.
DATOS. M.a(S)=32 ; M.a(Ba)=137,36 ; M.a(O)=16.

- Se añade cloruro de sodio a una disolución 10-4 M en nitrato de plata. Si el cloruro de plata es una sal poco soluble con Kps = 1,6.10-10 :
) ( A qué concentración de ión cloruro empieza a formarse un precipitado ?.
)...