Nomenclatura de elementos quimicos

Universidad Nacional Autónoma de México
Colegio de Ciencias y Humanidades
Plantel Oriente

Área de Ciencias Experimentales
Química I
Turno: Matutino
Ciclo escolar 2010- 2011

Elementos para la evaluación:

• Participaciones
• Examen
• Exposiciones
• Trabajos de investigación
• Reportes de Experimentos10 firmas
• Tareas 1 punto extra
• Asistencias: 5 faltas baja
• 0 faltas 1pto. Extra calificación final + afecto
• Si el profesor falto injustificar la falta

Puntualidad: 15 minutos de tolerancia.

Programa Operativo deQuímica I.
Introducción: Este programa operativo se estructuró tomando en cuenta los objetivos, aprendizajes y niveles de conocimiento que confirman el programa oficial de Química I de la comisión de de revisión y ajustes realizados en 2003. Y es el resultado de adaptar en una primera aproximación las estrategias para abordarlo con los nuevos recursos de que fueron dotados los laboratorioscurriculares.
Objetivo fundamenta: Que los alumnos aprendan química.
Primera actividad: Presentación y aplicación de examen diagnóstico de química I.
Unidad I. “Agua, compuesto indispensable”
• Clasificación de la materia. Investigar y definir todos los conceptos relacionados con la clasificación de la materia y construir un mapa conceptual que los relacione, hasta átomo y molécula.

• Elemento: Estudiodetallado de la estructura de la tabla periódica.

• Historia de la tabla periódica.

• Símbolos de los elementos y su ubicación en grupos y periodos. Elementos representativos y de transición.

• Descripción del modelo atómico de Bar.

• Relación entre la ubicación de los elementos en la tabla y los electrones de la capa de valencia de la configuración electrónica de cada elemento.

•Definición de parámetros como carácter: metálico. No metálico, básico, ácido. Así como: Energía de ionización, electronegatividad y tamaño de los átomos en cada familia de la tabla periódica.

• Definición del concepto de número de oxidación. Reglas para la asignación de números de oxidación de elementos en compuestos.

• Compuesto: Escritura de fórmulas de compuestos utilizando el número deoxidación de cada elemento.

• Agua: Su fórmula así como el estudio de sus propiedades físicas y químicas como una consecuencia de la ubicación del Hidrógeno y el Oxígeno en la tabla periódica. Realización de experimentos, que se planearán de acuerdo a los materiales y sustancias con que se cuente en el nuevo laboratorio.

• Nomenclatura de sustancias inorgánicas.

• Leyes de las proporcionesconstantes y múltiples.

• Modelos del enlace químico. Puente de hidrógeno, Iónico y covalente en sus diferentes tipos. Propiedades de cada uno. Naturaleza dipolar de la molécula de agua.

• Definiciones de: masa atómica y masa molecular.

• Concepto de mol y su relación con el número de Abogado. Composición porcentual y problemas de aplicación; como una primera aproximación a larealización de cálculos estequiométricos.

• Mezcla: Definición del concepto para los diferentes tipos de mezclas. Propiedades físicas.

• Soluciones acuosas. Unidades de concentración. Preparación de soluciones N, M y porcentuales. Realización de problemas teóricos.

• Experimento para determinar la relación entre la densidad y la concentración porcentual de una solución acuosa.

Unidad ll.“Oxigeno, componente activo del aire”
• Ubicación del oxígeno en la tabla periódica.

• Propiedades físicas y químicas del oxígeno.

• Clasificación de los principales compuestos del oxígeno: óxidos metálicos y óxidos no metálicos.

• Hidróxidos o bases.

• Ácidos

• Nomenclatura química de los hidróxidos y los ácidos.

• Propiedades físicas y químicas de los hidróxidos y los ácidos.

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