Nomenclatura de los compuestos

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NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS BINARIOS
Dr. José Francisco Acuña Elgueta Docente de Química Facultad de Agronomía Universidad de Concepción Lic. Sandra Williams Pinto Profesora de Química Colegio Instituto de Humanidades Alfredo Silva Santiago (Concepción) MSc. Luis Seminario Docente Facultad de Ciencias Agrarias Campus los Ángeles Universidad de Concepción

Los compuestos binarios sonsustancias puras que están formadas por dos elementos químicos y en forma general los podemos clasificar en compuestos: Oxigenados, hidrogenados, y sales binarias. Cuando un elemento químico se combina con otro puede formar uno o más compuestos. En el compuesto los átomos permanecen unidos a través de sus electrones a lo que se le da el nombre de enlace químico. La pregunta que surge de inmediato es,¿Cómo se pueden nombrar compuestos que poseen los mismos elementos pero en distintas proporciones? En la actualidad se utilizan mayoritariamente dos sistemas de nomenclatura, nomenclatura tradicional y la propuesta por la IUPAC; ambas se basan en el conocimiento del denominado número de oxidación. En el primer sistema, a cada estado de oxidación se le asigna un prefijo o sufijo para así diferenciarentre los distintos compuestos, en el segundo caso se utiliza el número de oxidación en números romanos. Las reglas utilizadas para calcular el número de oxidación de un elemento en un compuesto dado, se dan a continuación: Reglas para asignar números de oxidación 1. En los elementos libres (es decir, en estado no combinado), cada átomo tiene un número de oxidación cero. Así, cada átomo en H2, Br2,Na, Be, K, O2 y P4 tiene el mismo número de oxidación: Cero. 2. Para los elementos constituidos por un solo átomo, el número de oxidación es igual a la carga, cuando se forma un ion. Entonces el Li+ tiene un número de oxidación +1; el ion Ba2+, +2; el Fe+3, +3 el ion I-, -1, etc. Los metales alcalinos tienen un número de oxidación +1, y los metales alcalinotérreos tienen un número de oxidación +2en todos sus compuestos. El aluminio tiene un número de oxidación +3 en todos sus compuestos. 3. El número de oxidación del oxigeno en la mayoría de los compuesto (por Ej.; MgO y H2O) es -2, pero en el peroxido de hidrógeno H2O2 y en el peroxido (O2-2) es -1. 4. El número de oxidación del hidrógeno es +1, excepto cuando está enlazado con metales en compuestos binarios. En estos casos (por Ej.: LiH,NaH, CaH2), su número de oxidación es -1.

5. El flúor tiene número de oxidación -1 en todos sus compuestos, los otros halógenos (Cl, Br y I) tienen números de oxidación negativos cuando existen como iones haluros en los compuestos. Cuando están combinados con oxígeno por ejemplo en los oxiácidos y oxianiones, tienen números de oxidación positivos. 6. En una molécula neutra, la suma de losnúmeros de oxidación debe dar cero. En un ion poliatómico, la suma de los números de oxidación de todos los elementos debe ser igual a la carga neta del ion. Por ejemplo, el ion amonio, NH4+, el número de la oxidación del N es -3 y el del H, +1, por lo tanto la suma de los número de oxidación es -3 *1+4 *(+1) = +1, que es igual a la carga neta del ion. 7. Los números de oxidación no necesariamente sonenteros, por ejemplos, el número de oxidación en el superóxido O2-, es -1/2. Tabla 1 Elementos más comunes y sus respectivos números de oxigenación y/o los prefijos o sufijos, ocupados en la nomenclatura tradicional.

Prefijo y/o sufijos y su número de oxidación Elementos metálicos comunes Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd Al, Ga, Sc, Y Cu, Hg Au, Ti Fe, Co, Ni Sn, Pb,Pd, Pt Cr Mn Elementos Nometálicos comunes H, F O B C N, P, As S, Se, Te Cl, Br, I, At

Uro

Hipo-raíz-oso

Raíz-oso

Raíz-ico 1 2 3 2 3 3 4 6 6 1 3 4 5 6 5

Per-raíz-ico

2 2 -1 -2 -4 -3 -2 -1

1 1 2 2 3 3

7

2 1

2 3 4 3

7

1. LOS COMPUESTOS OXIGENADOS: Son compuestos químicos que están formados por el oxígeno y otro elemento, que puede ser metálico o nometálico....
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