NOMENCLATURA INORGANICA

2014

Departamento de Física y Química
IES Rey Fernando VI

Formulación y Nomenclatura
de Química Inorgánica
SEGÚN RECOMENDACIONES IUPAC 2005
¡Triste época la nuestra! Es más fácil desintegrar un átomo que un prejuicio
Albert Einstein

Formulación inorgánica-1

Contenido
1. Valencias de los elementos

2

2. Compuestos binarios

3

Peróxidos

O22-

5

3. Compuestosternarios
Hidróxidos OH

-

Oxoácidos

7
7
8

4. Iones

10

5. Oxisales o sales ternarias

12

3.1 Sales ácidas
6. Ejercicios

Departamento de Física y Química.
IES “Rey Fernando VI”.
© Mayo 2014 Jesús Millán Crespo

12
14

2-Formulación inorgánica

1. Valencias de los elementos
METALES
Alcalinos

NO METALES

Metales
de transición

1
1
1
1
1
1

AgNH4+

1
1

Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Radio

Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra

2
2
2
2
2
2

Cinc
Cadmio
Térreos

Li
Na
K
Rb
Cs
Fr

Plata
Amonio
Alcalinotérreos

Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio

Zn
Cd

2
2

Boro
Aluminio
Galio
Indio
Talio

B
Al
Ga
In
Tl

3
3
3
3
3

Cobre
Cu
Mercurio Hg

1y2
1y2

Oro

1y3

AuHierro
Fe
Níquel
Ni
Cobalto Co
Manganeso Mn
Cromo
Cr

2y3
2y3
2y3
2y3
2y3

Hidrógeno
Fluor
Cloro
Bromo
Yodo

H
F
Cl
Br
I

-1
-1
-1
-1
-1

1
1, 3, 5, 7
1, 3, 5, 7
1, 3, 5, 7

Anfígenos

Oxígeno
Azufre
Selenio
Teluro

O
S
Se
Te

-2
-2
-2
-2

2, 4, 6
2, 4, 6
2, 4, 6

Nitrogenoideos

Nitrógeno
Fósforo
Arsénico
Antimonio
Bismuto

N
PAs
Sb
Bi

-3
-3
-3
-3
-3

3, 5
3, 5
3, 5
3, 5
3, 5

Carbonoideos

Carbono
Silicio

C
Si

-4
-4

4
4

Halógenos

Germanio
Estaño
Plomo
Platino
Paladio

Sn
Sn
Pb
Pt
Pd

2y4
2y4
2y4
2y4
2y4

Formulación inorgánica-3

Los IONES son átomos o
grupos de átomos con carga
eléctrica.
Se
denominan:
CATIONES si tienen carga
eléctrica positiva yANIONES
si tienen carga eléctrica negativa.
Ejemplo: Cl-, Na+, SO42-, etc.

Valencia: Es la capacidad de combinación de un átomo o radical. Un
átomo puede tener diversas valencias. Ej.: el hierro tiene valencias
2 y 3.
Número de oxidación o estado de oxidación: Es la valencia con
la que actúa un átomo en un compuesto determinado, la valencia con su signo.
Ej.: en el compuesto Fe2O3 el Fe actúacon nº de oxidación 3+ y el
oxígeno con 2-.

2. Compuestos binarios
Son compuestos formados por dos elementos: Metal-No metal o
No metal-No metal, (óxidos, hidruros y sales binarias).
Formulación de los Compuestos Binarios:
- Los elementos se escriben de derecha a izquierda siguiendo el
orden de la siguiente tabla:

Los elementos se representan
por símbolos, que están
formados por unao dos letras,
la primera siempre mayúscula.
Los elementos se combinan
para formar compuestos.
Los compuestos se representan
por fórmulas, que están
formadas por agrupaciones de
símbolos con subíndices. Estos
nos indican el número de
átomos de cada clase que
forman parte de la molécula.

Si esta a la derecha en la tabla periódica se escribe a la derecha. Ej.:
Cr2S3. Si está encima,dentro del mismo grupo se escribe a la
derecha, Ej.: ICl5.
El hidrógeno, H se sitúa entre el Nitrógeno, N y el Polonio, Po
como indica la tabla. Ej.: NH3 y H2S.
El Oxígeno, O siempre a la derecha salvo con el Flúor. Ej.: Cl2O3 y
OF2.
- El átomo de la derecha siempre utiliza su valencia negativa y el de
la izquierda su valencia positiva.
- Después INTERCAMBIAN valencia y se simplifica si sepuede.
Nomenclatura de los Compuestos Binarios:

Sn4+

O2-

Intercambian
valencias sin el signo

Sn2 O4

Se simplifica si se
puede
Sn O2

- Los compuestos binarios se llaman se llaman OXIDOS si llevan
oxígeno o ___UROS los demás.
- Los elementos se nombran al revés de cómo se escriben.
Con prefijos: Se añade delante del nombre de cada elemento el
prefijo numeral griego que...