Nomenclatura quimica inorganica

Nomenclatura Química inorgánica

Nomenclatura Química
• Los nombres de los compuestos químicos deben seguir ciertas reglas • Identificación internacional.

VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMA PERIÓDICO

VALENCIA 1
Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio Plata Li Na K Rb Cs Fr Ag

VALENCIA 2
Berilio Magnesio Calcio Estroncio Zinc Cadmio Bario Radio Be Mg Ca Sr ZnCd Ba Ra

VALENCIA 3
Aluminio Al

VALENCIAS 1, 2
Cobre Mercurio VALENCIAS 2, 4 Platino Plomo Estaño Pt Pb Sn Cu Hg

VALENCIAS 1, 3
Oro Talio VALENCIAS 2, 3, 6 Cromo Cr Au Tl

1.VALENCIAS 2, 3
Níquel Cobalto Hierro VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7 Manganeso Mn Ni Co Fe

VALENCIA -1 Flúor F

VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7 Cloro Bromo Yodo Cl Br I

VALENCIA -2 Oxígeno O

VALENCIAS +/-2, 4, 6Azufre Selenio Teluro S Se Te

VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5 Nitrógeno N

VALENCIAS +/- 3, 5 Fósforo Arsénico Antimonio P As Sb

VALENCIAS +/-2, 4 Carbono C

VALENCIA 4 Silicio Si

VALENCIA 3 Boro B

3. HIDRÓGENO.

VALENCIA +/-1 Hidrógeno H

Fórmula Química
• Es un conjunto de símbolos destinados a representar la composición química de una sustancia compuesta.
• Suministrainformación acerca de la clase de átomos y del número relativo de estos que forman una sustancia.

• También debe informar si representan moléculas, iones o cristales

Interpretación de una fórmula química Fosfato de Calcio Ca3 (PO4) 2
3 átomos de calcio 2 átomos de fósforo 8 átomos de oxígeno

Tipos de Compuestos
• COMPUESTOS ORGÁNICOS
–CHONS

• Compuestos Inorgánicos
– Todos los demásCompuestos
• Los compuestos no son fruto de combinaciones al azar de los elementos de la Tabla Periódica, sino que son el resultado de la combinación, en una determinadas proporciones, de elementos que guardan entre sí una cierta “afinidad”. • Estas limitaciones vienen prefijadas por la capacidad de combinación o valencia de los elementos que, a su vez, es función de la estructura electrónica de losátomos implicados.

Sustancias Simples
• Átomos de un solo elemento • átomos idénticos. • Muchos elementos que son gases suelen encontrarse en forma diatómica (N2, O2, H2, etc.).

Formas alotrópicas
• Agrupaciones de distinto número de átomos en ciertos elementos
Oxígeno: oxígeno atmosférico (O2)

•

Ozono (O3),

Formas alotrópicas
• • • Con características físicas distintas:Fósforo: fósforo rojo y fósforo blanco (P4), Carbono: grafito, diamante y fulereno.

•

Para que a un elemento se le pueda denominar como alótropo, sus diferentes estructuras moleculares deben presentarse en el mismo estado físico.

Diamante y grafito

Representación de los compuestos químicos
• Elementos se deberán representar mediante el símbolo de la tabla periódica. O, S, N • Se anotanprimero los elementos que tienen carga positiva y posteriormente los que tienen carga negativa: NaCl. • Si un elemento participa con más de un átomo en el compuesto, se anota en forma de subíndice la cantidad de átomos: CaCl2, Al2O3,

Radicales
• Algunos átomos se unen de tal forma entre sí que acaban comportándose como si fueran átomos independientes • Se les toma como si fueran un únicoátomo • ejemplo: el ión sulfato (SO4)2-, se comporta como si fuera un único átomo: sulfato de sodio y sulfato de calcio: Na2SO4 y CaSO4 • Cuando participe con más de un radical se encierra entre paréntesis y se pone un subíndice indicando las veces que participa, ejemplo el sulfato de aluminio: Al2(SO4)3.

• Para los enlaces iónicos y la mayoría de los compuestos inorgánicos, los átomos se comportancomo si fueran iones • Donde algunos se comportan como si tuvieran cargas positivas (cationes) y otros como cargas negativas (aniones). • En este caso para encontrar los subíndices que deben aplicarse se hace uso de la siguiente regla:

• Se toma la carga del catión y se pone como subíndice del anión, y se toma la carga del anión y se pone como subíndice del catión, por ejemplo:

Na Cl...