Nomenclatura y reacciones químicas


NOMENCLATURA Y REACCIONES QUÍMICAS


INTRODUCCIÓN
Las reacciones químicas son procesos mediante los cuales dos o más sustancias se transforman en otra, siendo esta ultima el producto de la reacción, es decir, los cuerpos de las sustancias experimentan cambios en sus propiedades de modo que afectan su naturaleza convirtiéndose en otra sustanciade esta forma podemos encontrar diferentes tipos dereacciones en la naturaleza como lo son las reacciones de síntesis donde dos sustancias se combinan para formar una nueva, de descomposición donde en presencia de calor una sustancia se divide en otras más sencillas, de sustitución donde una sustancia simple reacciona con una compleja desplazando uno de sus componentes formando dos sustancias diferentes, y de doble descomposición donde dossustancias se disocian formando sustancias nuevas más estables; estas reacciones suelen ser representadas mediante ecuaciones que relacionan los reactivos y los productos, incluyendo los requerimientos energéticos de cada reacción.
RESUMEN
Durante el desarrollo de la práctica de laboratorio se observaron las diferentes reacciones que se danal poner en contacto dos sustancias, trabajando como base conel ácidoclorhídrico (HCl), sulfato cúprico (CuSO4), hidróxido se sodio (NaOH) e hidróxido de amonio (NH4OH).
PALABRAS CLAVE
Reacción química
Oxidación
Calor

RESULTADOS

REACCIÓN
OBSERVACIÓN
5mL CuSO4 + Fe
Sulfato de cobre II + puntilla de hierro
Al dejar varios minutos sumergida la puntilla, esta se empieza a oxidar, luego de 30 minutos se oxida por completo
Cinta de Magnesio + Calor

Resultantede la cinta de magnesio y calor + agua (H2O)
PH 8, tono verde
Resultante cinta de magnesio, calor y agua + fenolftaleína
Se tiñe de fucsia
2mL HCl 1M + Mg
Ácido clorhídrico + cinta de Magnesio
Salen burbujas al entrar en contacto, reacciona bastante tiempo, libera gas-
2mL HCl 1M + Cu
Ácido clorhídrico + Lámina de cobre
No reacciona
2mL HCl 1M + Zn
Ácido clorhídrico + Cinta de zinc
Libera gas,se forman burbujas en el contorno del Zinc
2mL HCl 1M+ Na2CO3
Ácidoclorhídrico+ Carbonato de sodio
Se observa espuma durante la reacción dejando un precipitado al final.
2mL HCl 1M+ AgNO3
Ácido clorhídrico + Nitrato de Plata
Se observa una especie de humo, se tiñe de blando, no libera calor.
2mL NaOH + CuSO4 0.1M
Hidróxido de Sodio + Sulfato de Cobre II
Deja un rastro al entrar en contacto, setiñe de azul
2mL NH4OH + CuSO4
Hidróxido de amonio + Sulfato de Cobre II
Se tiñe de azul pálido
Resultante anterior + 5 gotas de sulfato de Cobre II (CuSO4)
No hay reacción, se mantiene del mismo color
2mL HCl 0.1M + 2mL NaOH 0.1M
Ácidoclorhídrico + hidróxido de sodio
Se tiñe de lila
Resultante anterior + fenolftaleína
Se agudiza la pigmentación lila, en especial en el fondo del tubo.
Resultante +3 gotas NaOH
No se observa cambio, es una reacción no visible.
Resultante + HCl
Se desvanece el color quedando un resultante blanco.


ANÁLISIS DE RESULTADOS

CuSO4 + Fe (puntilla de hierro):
Esta reacción produce cobre metálico, el cual es visto precipitando y finalmente muestra un polvo rojo. Esta es una reacción de desplazamiento o sustitución sencilla, en la cual un átomo toma el lugar deotro similar pero menos activo en un compuesto; los metales reemplazan metales y los no metales reemplazan no metales.



Cinta de magnesio + O2 (combustión): al calentar la cinta de magnesio, esta reacciona con el oxígeno del aire para finalmente oxidarse, obteniendo oxido básico; al poner las cenizas de la cinta de magnesio en contacto con agua se forma hidróxido de magnesio cuyo pH es de estadobásico (8).
Mg + O2  MgO + H2O  Mg (OH)2
La fenolftaleína se usa para detectar la formación del hidróxido, en caso de formarse este compuesto la fenolftaleína cambia el color de la solución a rojo – fucsia caso que se pudo evidenciar en la práctica de laboratorio
NH4OH + CuSO4:
Al agregar hidróxido de amonio a una solución de sulfato de cobre, los iones de este reaccionan con los OH- del...