nomenclatura y reacciones quimicas





NOMENCLATURA Y REACCIONES QUIMICAS



























INTRODUCCION

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes puedenser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

En este presente trabajo vamos a mostrar varias de las reacciones químicas que se pueden formar.MARCO TEORICO

COMBUSTION: La reacción de combustión se basa en la reacción química exotérmica de una sustancia o mezcla de sustancias llamada combustible con el oxígeno. Es característica de esta reacción la formación de una llama, que es la masa gaseosa incandescente que emite luz y calor, que está en contacto con la sustancia combustible, por ejemplo:

C + O2 CO2


NEUTRALIZACION: Son las reacciones entre un ácido y una base, con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución.
Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. Sólo hay un único caso donde no se forma agua en la reacción, se trata de la combinación de óxido de un no metal, con un óxido de un metal, Porejemplo:

HCl + NaOH NaCl + H2O


SIMPLE DESPLAZAMIENTO: En una reacción de simple desplazamiento un elemento reacciona con un compuesto y toma el lugar de uno de los elementos del compuesto, produciendo un elemento distinto y un compuesto también diferente, por ejemplo:

A + BC AC + B


DOBLE DESPLAZAMIENTO: En una reacción de doble desplazamiento, doscompuestos intercambian parejas entre sí, para producir compuestos distintos, por ejemplo:

AB + CD CB +AD

DESCOMPOSICION: En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El material inicial debe ser un compuesto y losproductos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción, por ejemplo:

AB A + B

COMBINACION: En las reacciones de combinación, dos o más sustancias reaccionan para formar un producto. Existen numerosos ejemplos de tales reacciones, en especial aquellas en las que diferentes elementos se combinan para formar compuestos. Por ejemplo, el metalmagnesio arde en el aire con un brillo deslumbrante para producir óxido de magnesio, como puede verse a continuación:
2Mg(s) + O2(g) ---> 2MgO(s)




EXPERIENCIA NUMERO 1:

MATERIALES:


1 Pinza metálica
Mechero bunsen
1 vidrio reloj
Cinta de magnesio


PROCEDIMIENTO:

1. Tomar con una pinza metálica un trozo de cinta de magnesio.
2. Encender elmechero y acercar a la llama la cinta metálica
3. Recibir los residuos en un vidrio Reloj

OBSERVACIONES (antes, durante, después)

Antes: Tenemos un trozo de magnesio de color metálico sobre un vidrio reloj

Durante: el trozo de magnesio se empieza a consumir encendiendo una luz blanca muy destellante.

Después: Tenemos la cinta de magnesio totalmente consumida echa ceniza sobre el vidrio reloj.IMÁGENES DEL DISEÑO EXPERIMENTAL




FORMULA DE LA REACCION QUIMICA

2Mg (s) + O2(g) + calor 2 MgO(s) + luz

Magnesio +oxigeno gaseoso+ calor oxido de magnesio+luz

CONCLUSION: En esta experiencia podemos concluir que el tipo de reaccion quimica es de conmbustion ya que de dos reactantes solo dan lugar a un producto,ademas que es una...