Nomenclatura

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Universidad Nacional de Santiago del Estero
Facultad de Ciencias Exactas y Tecnologías

INGRESO 2009

QUIMICA-NOMENCLATURA INORGANICA

Autores: Lic. Cristina A. de Abate – Lic. Jorge Abate

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NOMENCLATURA INORGANICA
Detallaremos a continuación el conjunto de reglas que se emplea para la designación de los compuestos inorgánicos. Se indicarán los sistemas de nomenclatura vigentes ala fecha, poniéndose énfasis en las normas establecidas por la I.U.P.A.C. en el año 1963, que entre otras son: 1. Debe escribirse primero los elementos menos electronegativos, seguidos de los más electronegativos, cada uno afectado por un subíndice que indica el número de átomos que estos aportan para formar la molécula. 2. Se debe designar primeramente al anión y luego al catión. COMPUESTOSBINARIOS Se denominan así a aquellos compuestos formados exclusivamente por átomos de dos elementos. COMPUESTOS BINARIOS DEL OXIGENO A los compuestos binarios del oxígeno se los denomina óxidos. Dentro de los óxidos reconocemos a: 1. Oxidos normales. 2. Peróxidos. 3. Superóxidos 1. OXIDOS NORMALES Se clasifican de acuerdo con sus propiedades ácido-base en: a. Oxido básicos b. Oxido ácidos c. Oxidosanfóteros d. Oxidos neutros a. OXIDOS BASICOS: Resultan de la combinación de un metal con el oxígeno. Para escribir la formula de un óxido básico se aplican las siguientes reglas: 1. Se coloca el símbolo del metal seguido del oxígeno 2. Se coloca como subíndice del metal el número de oxidación del oxígeno, y como subíndice del oxigeno el número de oxidación del metal 3. Se simplifica los subíndices sison divisibles entre sí. Fórmula general de un óxido básico: M2 O x En donde: M: metal, O: oxígeno, 2: número de oxidación del oxígeno x: número de oxidación del metal Nomenclatura de los óxidos básicos 1. Nomenclatura tradicional Este sistema de nomenclatura contempla dos situaciones: a. Cuando el metal posee un único número de oxidación: En este caso el óxido se designa con la palabra óxidoseguido del nombre del metal. Ejemplos: Na2O : óxido de sodio CaO : óxido de calcio BaO : óxido de bario Li2O : óxido de litio b. Cuando el metal posee dos números de oxidación:

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En este caso al nombre del óxido donde el metal actúa con el menor número de oxidación se le agrega el sufijo oso y al nombre del óxido donde el metal actúa con el mayor número de oxidación se le agrega el sufijo ico.Ejemplos: NiO : óxido niqueloso Ni2O3: óxido niquélico c. Caso del Cromo El Cromo forma los siguientes óxidos con estado de oxidación +2 y +3: CrO: óxido cromoso (óxido básico) Cr2O3 : óxido crómico (óxido anfótero) d. Caso del Manganeso El Manganeso con estados de oxidación +2 y +3 forma los siguientes óxidos básicos: MnO: óxido manganoso Mn2O3: óxido mangánico 2. Nomenclatura de la I.U.P.A.C.Este organismo dispone que la nomenclatura de los óxidos puede hacerse de dos formas: 1. Nomenclatura sistemática Coloca la palabra óxido antecedida por el prefijo que indique en número de átomos de oxígeno que hay en la fórmula y a continuación el nombre del metal precedido por el prefijo que indique el número de átomos de él presentes en el compuesto. Los prefijos utilizados son: Prefijo mono ditri tetra penta exa hepta 2 3 4 5 6 7 N° de átomos 1 Ejemplos: FeO : monóxido de hierro Fe2O3 : trióxido de dihierro PbO2: dióxido de plomo PbO : monóxido de plomo 2. Sistema de los numerales de Stock Coloca la palabra óxido seguida del nombre del metal y a continuación el número de oxidación de éste expresado en números romanos y colocados entre paréntesis cuando posea más de un estado deoxidación. Ejemplos: FeO : óxido de hierro (II) BaO : óxido de bario CuO : óxido de cobre (II) PtO2 : óxido de platino (IV) Cu2O: óxido de cobre (I) Cuadro comparativo de los distintos sistemas de nomenclatura. Fórmula Nomenclatura Nomenclatura Sistemática Numerales de Stock tradicional MgO óxido de magnesio monóxido de magnesio óxido de magnesio Ni2O3 óxido niquélico trióxido de diniquel óxido de...
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