Nomenclatura

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INTRODUCCIÓN

Nomenclatura química es el medio de que nos valemos para nombrar cada sustancia, especialmente cada compuesto. Muchas de las sustancias más familiares fueron conocidas por el hombre desde la antigüedad y recibieron nombres caprichosos, que obedecían a circunstancias tales como el lugar de origen, su color, su aplicación u otras. Estos nombres se conocen como nombres comunes otriviales, y muchos de ellos son tan familiares, que se utilizan invariablemente.

Asignar nombres triviales a los millones de compuestos conocidos en la época presente sería un verdadero caos. Se hizo necesario, en consecuencia, desarrollar un sistema de nomenclatura en el cual los nombres tuviera alguna relación con la constitución del compuesto, para facilitar su estudio y memorización. Parafacilitar el estudio de la nomenclatura es conveniente hacerlo por grupos de compuestos que presenten similitudes en su composición o en sus propiedades. En esta unidad estudiaremos la nomenclatura de los cuatro grandes grupos de compuestos inorgánicos: óxidos, hidróxidos, ácidos y sales.

❖ ÓXIDOS

Son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con otro elemento. Si el elementoal cual se une el oxígeno es un metal se tienen óxidos metálicos o básicos; si el elemento es un no metal se tienen óxidos no metálicos o ácidos.

➢ NOMENCLATURA STOCK PARA LOS ÓXIDOS

En este sistema, se pronuncian o se escriben los nombres de los óxidos así: el nombre genérico óxido, seguido de la preposición de y el nombre del elemento. Adicionalmente, entre paréntesis, se escribe ennúmeros romanos el estado de oxidación del elemento unido al oxígeno. Si el elemento tiene sólo un estado de oxidación, se omite el paréntesis con el número romano correspondiente.

Ejercicio guía Nº 1: escriba los nombres, según la nomenclatura Stock, de los siguientes óxidos: Al2O3, NO, NO2, N2O3 y N2O5

➢ NOMENCLATURA SISTEMÁTICA PARA ÓXIDOS

Con este sistema, se utilizan los prefijosmono, di, tri, tetra, etc., para designar el número de oxígenos, seguido de la palabra óxido y el número de átomos del otro elemento.

Ejercicio guía Nº 2: nombre los siguientes óxidos, teniendo como base la nomenclatura sistemática: CaO, PbO, PbO2, Bi2O5, As2O3, MoO3

➢ NOMENCLATURA TRADICIONAL DE ÓXIDOS

De acuerdo con la nomenclatura tradicional, se utilizan los sufijos ico y oso ylos prefijos hipo y per, así:

• Si el elemento tiene sólo un número de oxidación, se utiliza el sufijo ico. Ejm: Na2O

• Si el elemento presenta dos estados de oxidación, se utiliza ico para el mayor número de oxidación y oso para el menor. Ej. CO, CO2

• Cuando se presentan óxidos con elementos que tengan tres números de oxidación, se utilizan hipo-oso, para el menor; oso, para elintermedio y la terminación ico, para el mayor. Ej. I2O, I2O5, I2O7

• Si el elemento que se combina con el oxígeno presenta cuatro estados de oxidación, entonces, se tienen en cuenta los criterios del caso anterior y, para el mayor número de oxidación, se utilizan per-ico. Ej. Cl2O, Cl2O3, Cl2O5, Cl2O7

❖ HIDRÓXIDOS O BASES

Los hidróxidos, también llamados bases, se caracterizan por liberariones OH- , en solución acuosa. Son compuestos ternarios formados por un metal, hidrógeno y oxígeno, su fórmula general es M(OH)x, donde M es el símbolo del metal y (x) corresponde al valor de su número de oxidación. Los nombres de los hidróxidos son muy parecidos a los de los óxidos, sólo se cambia el nombre genérico de óxido por el de hidróxido.

Ejercicio guía Nº 3: dé los nombres a lossiguientes hidróxidos, según los tres sistemas de nomenclatura: NaOH, Ba(OH)2, CuOH, Cu(OH)2, Pb(OH)4, Fe(OH)2, Al(OH)3.

❖ ÁCIDOS

Los ácidos son sustancias que se caracterizan por liberar iones H+, cuando se disuelven en agua. Los ácidos enrojecen el papel tornasol azul, decoloran la fenolftaleína y reaccionan con los hidróxidos y forman sales y agua. Existen dos tipos de ácidos: los...
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