Nomenclatura

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NOTACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA

La NOTACIÓN y la NOMENCLATURA son partes de la química que se ocupan de nombrar los compuestos existentes así como de asignar fórmula a todos los compuestos. Antes de entrar de lleno a las reglas para escribir nombres y fórmulas, es necesario que recordemos algunos conceptos básicos: NÚMERO DE OXIDACIÓN O VALENCIA: Es la cantidad de electrones que un átomo escapaz de dar o recibir. En la mayoría de las tablas periódicas, dicho número se encuentra debajo del peso atómico. Por ejemplo: El hidrógeno tiene valencia +1, el oro tiene valencias +1 y +3. REGLAS PARA EL USO DE VALENCIAS  El número de valencia de cualquier elemento PURO es CERO. (Elemento puro es aquel que no está combinado con otro distinto de él).  En cualquier fórmula, el elemento queaparezca de último usará solamente su valencia negativa (Ejemplo: Si el cloro está al final en un compuesto, sólo puede usar su valencia negativa que es -1, las valencias +1, +3, +5 y +7 no las puede usar).  La suma de valencias de los elementos en un compuesto, siempre es igual a cero.  Cuando un compuesto se forma entre dos elementos, los números de valencia se intercambian y se colocan comosubíndices en la fórmula. Por ejemplo

Fe3+ O2Ejemplos:

Fe2O3

Compuesto: HCl En este compuesto, el hidrógeno usa valencia +1 (la única que tiene) y el cloro usa la valencia -1 (porque el cloro está de último y según la regla anterior, sólo esa valencia pueda usar). La suma de las valencias es por lo tanto cero (+1-1). Compuesto: H2S En este caso, igual que el anterior, el hidrógeno tiene valencia+1 y el azufre valencia -2 (aunque tenga +2, +4, +6 sólo puede usar la negativa por estar de último). La suma de valencias es nuevamente cero ya que tengo dos hidrógenos, cada uno con valencia +1 (o sea un total de +2) y tengo azufre con -2. Total Valencia +2 -2 = 0 +1 -2

H2S

Los nombres genéricos de las familias de compuestos inorgánicos principales son: OXIGENADOS ÓXIDOS ANHÍDRIDOSPERÓXIDOS HIDROGENADOS HIDRUROS HIDRÁCIDOS COMPUESTOS ESPECIALES SIN OXÍGENO Y SIN SALES BINARIAS I HIDRÓGENO SALES BINARIAS II ALEACIONES HIDRÓXIDOS OXÁCIDOS OXISALES NEUTRAS OXISALES ÁCIDAS OXISALES DOBLES OXISALES BÁSICAS

BINARIOS COMPUESTOS INORGÁNICOS TERNARIOS

CUATERNARIOS

COMPUESTOS BINARIOS

ÓXIDOS
Un óxido es la unión de un METAL con OXÍGENO. En este caso el oxíeno utiliza siempre lavalencia -2 y el metal la valencia que le venga en gana (siempre y cuando dicha valencia aparezca en la tabla periódica y que sea MENOR o IGUAL que 4). Por ejemplo, el manganeso (Mn) solo puede formar óxidos con las valencias 2, 3 y 4. Con la valencia 6 y 7 no puede formar óxidos. Para nombrar los óxidos se utiliza la palabra “óxido” seguido del nombre del metal con las siguientes terminaciones:   “ICO” si el metal utiliza su valencia más grande. “OSO” si el metal usa su valencia más pequeña. Cuando el metal solo tiene una valencia, puede terminarse como “ICO” o puede decirse simplemente “Óxido de” y el nombre del metal sin terminaciones.

A este sistema de nombrar óxidos se le llama Sistema FUNCIONAL o CLÁSICO. Existen otros dos sistemas: STOCK y ESTEQUIOMÉTRICO. STOCK: Se nombra“Óxido de” y el nombre del metal. Entre paréntesis se coloca la valencia que está usando el metal en números romanos. ESTEQUIOMÉTRICO: Se nombra al compuesto tal como aparece en la fórmula escrita usando los prefijos mono, bi o di, tri, tetra, penta, hexa, hepta. Nótese que el prefijo “mono” puede omitirse. Ejemplos: Fórmula Fe2O3 PtO2 NiO Funcional Óxido férrico Óxido platínico Óxido niqueloso StockÓxido de hierro (III) Óxido de platino (IV) Óxido de níquel (II) Estequiométrico Trióxido de bihierro Bióxido de (mono)platino Monóxido de (mono)níquel

Existen elementos cuyo nombre cambia un poco al agregarles la terminación ICO y OSO, los principales ejemplos son: Símbolo Mn Fe Cu Ag Au Si Sn Pb N As S Nombre Manganeso Hierro Cobre Plata Oro Silicio Estaño Plomo Nitrógeno Arsénico...
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