Nomenclatura

Numero de Valencia
Proviene del latín “Valentia”, que significa vigor o capacidad que poseen los atomos de un elemento para combinarse químicamente con otros (enlace quimico); pero en la actualidad la interpretación mas aceptable es aquella que nos indica a la valencia como una representación de la cantidad de electrones que el átomo de un elemento puede dar, recibir o compartir con otroátomo cuya cantidad es un número entero que carece de signo.
Ejemplos:

Valencias de los Elementos Químicos:

Numero de Oxidación
El numero de oxidación es también conocido como estado de oxidación (E.O.) y es un parámetro numérico que presenta signo el cual nos representa la carga real o aparente que adquieren los átomos de un elemento al formar enlaces químicos con otro de diferente elemento.Ejemplos:

El número de oxidación del Hidrogeno en la mayoría de los compuestos es +1.
El número de oxidación del Oxígeno en la mayoría de los compuestos es -2.
El número de oxidación de un elemento en una sustancia simple es 0 (cero).
El signo del E.O. queda determinado por la comparación de las electronegatividades de los elementos enlazantes.
cuadro de numero de oxidación
 

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Elementos Anfoteros
Elementos | Metal | No Metal |
Cromo | +2 , +3 | +3 , +6 |
Manganeso | +2 , +3 | +4 , +6 , +7 |
Vanadio | +2, +3 | +4 , +5 |
Bismuto | +3 | +5 |
El nitrógeno no es un elemento anfótero porque no forma óxidos básicos, ni ácidos. Solo forma óxidos neutros con N.O. de +1 , +2 ,+4.
En los próximos artículos veremos la continuación deartículos sobre nomenclatura química inorgánica
DETERMINACIÓN DEL NUMERO DE OXIDACIÓN
Existen reglas prácticas para determinar el número de oxidación (N.O.) del átomo, ión y molécula:
Regla 1: Todo átomo sin combinación su N.O. es cero
Regla 2: El N.O. del hidrogeno al combinarse es +1.
Regla 3: El N.O. del oxígeno al combinarse es  – 2 , excepto:
* Cuando forma peróxidos en donde es - 1
*Cuando se combina con el flúor en donde es + 2
Regla 4: El N.O. de toda molécula simple o compuesta es cero, por ejemplo:
Sea el compuesto Fe3O4 , calcular el número de oxidación del Fe.
Se sabe de acuerdo a la regla 2, que:  N.O. (O) = –2

Recuerda:
En compuestos químicos
E.O. (H) = +1      &      E.O.(O) = – 2
E.O.( Elementos IA) = +1 (Li, Na, K , …)
Elemento | Metal | No Metal |
Cr |+2 ,+3 | +3 , +6 |
Mn | +2 ,+3 | +4 , +6 , +7 |
V | +2 ,+3 | +4 , +5 |
E.O.( Elementos IIA) = +2 (Ca, Mg, …)
Casos Especiales:

TIPOS DE NOMENCLATURA QUIMICA
En nomenclatura quimica, el conjunto de reglas pre-establecidas internacionalmente y que debieran asignar nombres unívocos a las sustancias, es decir un solo nombre para una sustancia y una sola sustancia para un nombre.Distinguiremos 3 tipos de nombres para los compuestos:
* Los vulgares
* Los funcionarios
* Los sistemáticos
El nombre vulgar
Es todo nombre no ajustado a un sistema prefijado y que está muy arraigado en el lenguaje químico convencional, generalmente hace referencia a la etimología, origen propiedad notable o reglas de desuso y como son de uso generalizado, es recomendable memorizarlo.Fórmula | Nombre Vulgar |
NaOH | Soda caústica |
H2O | Agua |
NH3 | Amoniaco |
CaO | Cal viva |
N2O | Gas hilarante |

El nombre funcional
es el que resulta de la combinación de dos palabras que establecen la identificación de un compuesto, basándose en la función quimica que lo constituye. El primer vocablo indica el nombre genérico y el segundo el nombre específico, indicativo de laespecie química concreta de la que se trate.
Fórmula | Nombre Funcional |
H2SO4 | Acido sulfúrico |
Na2O | Oxido de sodio |
HNO3 | Acido nítrico |
SO3 | Anhidrido sulfúrico |
El nombre sistemático o IUPAC
Es el que indica la naturaleza y las proporciones de los constituyentes de una sustancia. Formado a base de un sistema de prefijos y sufijos, que indican en el primer caso la...