Nomenclatura

PERIODICIDAD QUIMICA

Tabla Periodica
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedadesquímicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.
Los elementos no se encuentran diseminados al azar en la naturaleza sino que aparecen agrupados con propiedades y comportamiento semejante.
Considerando el tipo demineral que forman, los procesos de extracción y los usos la tabla periódica se puede dividir en seis grandes grupos.
1.- Metales con gran actividad química.- este grupo incluye a los metales alcalinos y Alcalinotérreos, que por su gran reactividad química nunca se encuentran libres en la Naturaleza. Generalmente están unidos a otros elementos formando sales, se les obtiene por reducciónelectroquímica.
2.- Metales que se presentan como óxidos.- se obtienen por reducción química.
3.- Metales que se presentan como sulfuros.- Para obtenerlos se transforma el sulfuro en óxido (tastación) y después el óxido se reduce en presencia del carbono.
4.- Metales poco reactivos.- Elementos químicamente poco activos que se encuentran libres en la naturaleza y se obtienen empleando solo métodos físicossimples para separarlos de las sustancias que los mantienen impuros.
5.- Tierras raras.- Se presentan dispersos en la corteza terrestre y se encuentran en forma de óxidos simples.
6.- Elementos no metálicos.- Se les encuentra formando la parte negativa de los compuestos y algunos en estado libre.

VARIACIÓN DE LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS

PROPIEDADES PERIÓDICAS
Las propiedades repetitivas oparecidas al comparar los diferentes elementos, se llaman propiedades periódicas y sirven para agrupar a los elementos en una misma familia o grupo. Las propiedades periódicas (físicasy Químicas) de los elementos cambian ligeramente, por ejemplo el punto de fusión (pf), punto de ebullición (pEb), radios atómicos, electronegatividad, etc. ; mientras se recorre un mismo grupo o un mismo período enla tabla periódica.
* Tamaño Atómico
     Del modelo cuántico del átomo podemos concluir que un átomo no tiene una frontera definida, ello nos conduce a un problema conceptual que puede definirse suponiendo que los átomos son objetos esféricos que se tocan unos a otros al estar unidos en una molécula

Radios Atómicos 
El tamaño de un átomo varía dependiendo del medio en el que seencuentre o del átomo al que esta unido. En un átomo libre se hace una predicción de su tamaño, dependiendo de la nube electrónica que rodea al núcleo, ese tamaño relativo del átomo se conoce como radio atómico.
Los radios atómicos se expresan en A° Angstroms, 1A° = 1 X 10 -8 m , para tener una idea de los radios atómicos representados en la siguiente gráfica, es considerar que el radio del Hidrógeno(H) es de 0.37 A°, el átomo de fósforo (P) es de 1.10 A° , el átomo de calcio (Ca) tiene un radio atómico de 1.97 A° y el átomo de Cs de 2.62 A°. El tamaño de esos atómos nos permitirá imaginar el tamaño de los demás atómos según el tamaño en el que se representan el resto de los átomos.

En la figura anterior se observa que al descender en un mismo grupo el radio atómico se incrementa y alcontrario, al recorrer un mismo período (incrementando el número atómico, de izquierda a derecha) el radio atómico se disminuye.
Al bajar en una familia (columna) de la tabla periódica, el radio atómico crece Al avanzar hacia la derecha en un  periodo (renglón) de la tabla periódica, el radio atómico decrece

Se denomina radio covalente a la mitad de la distancia entre dos átomos iguales que...