Nomenclatura

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NOMENCLATURA

INTRODUCCION

Un nuevo que hacer cotidiano siempre trae expectativas no solo porque aprendemos nuevas cosas, sino porque la formación intelectual y humana se consolida cada vez mejor; el poder llevar a cabo los procedimientos básicos en la formación de sustancias hace que consolidemos cada vez mejor nuestros cimientos en nuestra carrera como futuras IngenierasAgroindustriales.

De otra parte el trabajo muestra los criterios metodológicos que se establecieron para el manejo de la observación y los pasos a seguir en el proceso de la formulación y la solución del problema, planteado en el transcurrir de las clases.

No obstante es importante destacar que estas mezclas tienen que llevar un proceso adecuado, para que obtengamos unos resultados óptimos,

OBJETIVOSMediante la experimentación obtener sustancias representativas de las diferentes funciones químicas.

Identificar las sustancias químicas presentadas y obtenidas, utilizando la nomenclatura sistemática, funcional y tradicional admitida.

MATERIALES

• Erlenmeyer
• Tapón de erlenmeyer
• Gradillas con tubos de ensayo
• Cuchara de deflagración
• Probeta
• Pipetas
• Cápsula deporcelana
• Mechero
• Trípode
• Malla de asbesto
• Pinzas para tubos

REACTIVOS

• Fenolftaleina
• Sodio metálico
• Azufre en polvo
• Calcio
• Soluciones al 1% de los cationes K1+, Ag1+, Pb2+, Hg1+, Fe3+, Cu2+, Zn2+, Mg1+.
• Soluciones 0,25 M de loa aniones NO31-, SO42-, PO43-, I-.

PROCEDIMIENTO

1. Identificamos todas las sustancias químicas presentes en la mesa delaboratorio, clasificándolas por su grupo funcional y los nombramos en lo posible de acuerdo con la nomenclatura sistemática, funcional y el nombre tradicional admitido.

CaCO3

Ca (OH)2

K2HPO4. 6H2O

NaCl

Na (OH)

Ag2O

COOK (CHOH)2 COONa .4H2O

MnSO4. H2O

SnCl.2H2O

COCl2. 6H2O

MnO2

MnO2TiO2

BaCl2

SiO2

2. OBTENCIÓN DE OXIDOS:
La combustión del oxigeno con los elementos químicos para formar óxidos se realiza a temperatura ambiente (Li, Na, K, P) o por el calor (Ca, Mg, C, As, Al, Fe, S).

3. Obtuvimos un trozo de sodio el cual, estaba en un frasco de plástico con tapa y conservado con un pequeña cantidad de etanol, listo en la mesa del laboratorioobservamos su color y estuvimos atentos a la acción del oxigeno del aire, al sacarlo del frasco.

Con el potasio no pudimos realizar este proceso ya que este no fue suministrado por el laboratorista.

¿Como es su color?: tiene un color gris no tan oscuro, es un color similar a al levadura fresca, en el frasco se encuentran trocitos sumergidos en una pequeña porción de éter.

¿Accióndel Oxigeno en el aire?: Los trozos los sacamos del frasco y los expusimos al oxigeno del aire cambio poco a poco pasando a color blanco, y conservando una textura entre húmedo y seco.

ECUACION:

Na + O2 Na2O

4. OBTENCIÓN DE HIDROXIDOS:
En diferentes vasos de precipitado con agua y con mucho cuidado arrojamos los trocitos metálicos del experimento anterior. Miramos que ocurrióen cada reacción, y escribimos las ecuaciones correspondientes.
Probamos la solución obtenida con fenolftaleina, anotamos los resultados, y miramos si es básico o ácido.
Obtuvimos los hidróxidos de magnesio y calcio e hicimos anotaciones.

Sodio

¿Qué ocurre?: Colocamos el agua en el vaso de precipitado y agregamos el trocito de sodio, se forma una bolita, empezando a hervir, yse empieza a desplazar en forma diagonal a los extremos del recipiente, en este transcurso también observamos que salen unas chispas.
Poco a poco se disuelve completamente.

Ecuación:

Na + O2 Na2O + H2O Na OH

A la solución de NaOH le agregamos una gota de FENOLFTALEINA, y miramos como cambia a color fucsia entonces concluimos que esta solución es un...
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