Nomenclatura

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Nomenclatura Para entender la Nomenclatura Química es importante aprender los símbolos químicos, es decir, es importante aprender los símbolos de los elementos que se encuentran en la TABLA PERIÓDICA. Así pues, tendrás que traer contigo SIEMPRE tu tabla periódica. La tabla periódica se divide en dieciocho grupos (o familias) y siete periodos.

Otra cosa que debemos memorizar muy bien es elNUMERO de OXIDACIÓN más común con el que trabaja cada elemento. Hay algunos elementos como los de la familia 1 o alcalinos (H, Li, Na, K, Rb; Cs; Fr) los cuales trabajan SIEMPRE con el número de oxidación +1, la familia de los alcalinotérreos o del grupo 2 trabaja con +2. El hidrógeno es un no metal, que puede trabajar con -1 cuando está unido a algún metal alcalino. La familia 17 o de los halógenostrabaja con -1, amenos que estén unidos a oxígeno, entonces su número puede variar de +1 a +7. El oxígeno (O) trabaja siempre con -2 a menos que este como peróxido (-1). El azufre (S) si está unido sólo a hidrógeno o a un metal alcalino, entonces su número de oxidación será -2; si está unido a oxígeno su número de oxidación puede variar de +1 a +5. El fósforo y el nitrógeno pueden tener variosnúmeros de oxidación que básicamente pueden variar de +1 a +5, aunque el nitrógeno también trabaja con -3. De los metales de transición (familias 3 a 12) los números de oxidación pueden variar y te tocará a ti averiguar cuales son los más comunes de aquellos elementos que más utilizaremos como: hierro, cromo, zinc, plata, cadmio, mercurio, níquel, manganeso, cobalto, vanadio. Averigua también el número(o números) de oxidación más

común para elementos como: estaño, galio, indio, plomo, boro, carbono, aluminio, silicio, arsénico. Cuando un elemento pierde o gana electrones forma los que llamamos iones positivos o cationes y iones negativos o aniones; de estos cationes y aniones hay algunos que son muy comunes y que tendrás que aprender a reconocer rápidamente, estos son: a) aniones: Losaniones normalmente están formados por no metales y para nombrarlos se toma la raíz del nombre del elemento y se le añade un sufijo. Las raíces que debes considerar son: H F Cl Br hidro fluor clor brom

B bor

C Si

carb silic

N nitr P fosf As arsen

O ox S sulf Se selen

a. aniones monoatómicos: aquellos que están formados por átomos iguales o átomos del mismo elemento. Para nombrarlosdecimos ion, la raíz del elemento y le añadimos el sufijo –uro cuando no estan relacionados a oxígeno e –ido cuando se relacionan a éste. O2- ion oxido N3- ion nitruro H ion hidruro Cl- ion cloruro S2- ion sulfuro Los aniones poli-atómicos son aquellos formados átomos diferentes o de elementos diferentes CN- ion cianuro O22- ion peroxido OH- ion hidróxido b. aniones poli atómicos que contienenoxígeno, sus nombres terminan en –ato o –ito. La terminación -ato es usada para el oxianión que tiene al elemento central con número de oxidación más alto. La terminación –ito es usada para el oxianión que tiene al elemento central con número de oxidación más bajo. NO3- nitrato aquí el nitrógeno (que es el elemento central) tiene número de oxidación +5. NO2- nitrito aquí el nitrógeno (que es elelemento central) tiene número de oxidación +3. SO42- sulfato aquí el azufre (que es el elemento central) tiene número de oxidación +6. SO32- sulfito aquí el azufre (que es el elemento central) tiene número de oxidación +4. ____________________________________________________________

_____________ Paréntesis informativo: ¿Cómo determinas el número de oxidación del azufre en el compuesto sulfato desodio Na2SO4? • Primero considera que la molécula es neutra, es decir no tiene carga ni positiva ni negativa. • Después considera los números de oxidación de aquellos elementos que sabes que son fijos, por ejemplo el sodio que su número de oxidación siempre es +1, y el oxigeno que su número de oxidación siempre es -2. • Ahora cuenta los átomos que tienes de cada uno de ellos. Si tienes dos átomos...
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