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Los electrones giran alrededor del núcleo en diferentes órbitas y tiene unos niveles de energía bien definidos.  Los niveles de energía se representan con las letras K, L, M,N. . . o con los números 1, 2, 3, 4. . .




Modelo atómico de Bohr
 
Basándose en el modelo atómico de Rutherford y en estudios de Max Planck y Albert Einstein entre otros,Bohr, propuso en 1913  su modelo atómico el cual se sintetiza en los postulados siguientes:
- Acorde con el modelo atómico de Rutherford, establece que el átomo consta de un núcleoen el que se localiza toda la carga positiva y casi toda su masa.
- El electrón se mueve describiendo órbitas circulares o niveles de energía alrededor del núcleo.
- Los electronesno pueden girar alrededor del núcleo en cualquier órbita o nivel de energía, solo pueden hacerlo en órbitas circulares de trayectoria definida.
- Cuando el electrón gira en unaórbita o nivel de energía, se encuentra en un estado estacionario donde no irradia ni absorbe energía, es decir, su energía es constante.
- Cuando el electrón absorbe energía de unafuente externa pasa de una órbita inferior a una superior y cuando el electrón vuelve a su nivel inicial emite la misma cantidad de energía que absorbió para desplazarse del nivelinferior al superior. Esa energía emitida se transforma en luz.
- El electrón solo absorbe la energía que necesita para efectuar un cambio de nivel.
- Los niveles de energía se representancon las letras K, L, M, N. . . o con los números 1, 2, 3, 4. . .
- En cada nivel de energía puede existir un número máximo de electrones que se determina con la expresión 2n2,donde n  es el número del nivel de energía correspondiente. Así el número máximo de electrones en el nivel 3, es:
 
                               
2n2
2(3)2
2 x 3 x  3 = 18