Normalidad

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Normalidad (N):  Es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución.
 
[pic]
EJEMPLO:

* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3  de solución1N?
Previamente sabemos que:
|El peso molecular de  AgNO3  es: |170 g | =|masa de 1 mol AgNO3 |y que |
|100 de H20 cm3 |equivalen| a |100 gr. H20 |  |

Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1N  hay 1 mol de  AgNO3 por cada kg (1000 g ) de H2O (solvente) es decir:
Utilizandoeste factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:
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El peso equivalente de un compuesto se calcula dividiendo el peso molecular del compuesto por su carga totalpositiva o negativa.
Molaridad ( M ): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar ( 3 M ) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.[pic]
EJEMPLO:

* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3  de solución 1M?
Previamente sabemos que:
|El peso molecular de  AgNO3  es: |170 g |= |masa de 1mol AgNO3 |y que |
|100 de H20 cm3 |equivalen | a |100 ml. H20 |  |

Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1M hay 1 mol de  AgNO3 por cada Litro (1000 ml ) de H2O (solvente) es decir:
[pic]
Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:
[pic]
 Se necesitan 17 g de AgNO3 parapreparar una solución 1 M
Molalidad (m):  Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución formada por 36.5 g de ácido clorhídrico, HCl , y 1000 g de agua es una solución1 molal (1 m)
[pic]
EJEMPLO:

* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3  de solución 1m?
Previamente sabemos que:
|El peso molecular de  AgNO3  es: |170 g...
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