Normalidad
Páginas: 3 (669 palabras)
Publicado: 17 de abril de 2015
Normalidad
Definición:La normalidad es otra medida de la concentración de una solución y en muchas ocasiones los estudiantes presentan dificultad para asimilar este tipo de medida de concentraciónen una solución.
Por esto quiero desarrollar este tema de la manera más entendible para que el estudiante se enfrente a los laboratorios de una forma más práctica.
La normalidad es la relaciónentre los equivalentes de una sustancia y los litros de una solución. Los equivalentes se refieren a las cargas por mol de una sustancia: para el caso de los ácidos se refiere a la cantidad de cargas delos hidronio H+, para las bases a la cantidad de cargas negativos de los grupos hidroxilo OH- y para las sales se refiere a las cantidades positivas de los elementos metálicos que sustituyen loshidrógenos de los ácidos.
Formula
:La fórmula de la normalidad es:
N= equivalentes soluto/L de solución.
Peso del Equivalente
Ahora para saber cuánto pesa un equivalente , se utiliza la otra fórmulaque es:
Peso equivalente gramo = masa atómica/ equivalente/mol . Reemplazado unidades de masa atómica Queda: Peso equivalente gramo= g/mol /equivalente/mol .
Al utilizar la ley de la oreja quedaentonces Peso equivalente gramo = g/ equivalente.
Ejemplo
Miremos los siguientes ejemplos: Para el H2SO4 los equivalentes se determinan así: el hidrógeno tiene como número de oxidación +1 y como hay 2átomos de hidrógeno en su totalidad son 2 H+ por lo tanto hay 2 equivalentes por mol en el compuesto. Para el NaOH los equivalentes se determinan así: hay 1 grupo hidroxilo en la base y por lo tanto hay 1equivalente por mol en el NaOH Para el Na2SO4 los equivalentes se determinan así: el Na tiene como número de oxidación +1 y como hay 2 átomos de Na en el compuesto indica que hay 2 cargas positivasde Na, por lo tanto en el compuesto hay 2 equivalentes por mol en la sal.
Ejemplo
Se tienen 25 g de H2SO4 disueltos en 1 L de solución. Hallar su Normalidad. N de H2SO4= equivalentes/ L de...
Definición:La normalidad es otra medida de la concentración de una solución y en muchas ocasiones los estudiantes presentan dificultad para asimilar este tipo de medida de concentraciónen una solución.
Por esto quiero desarrollar este tema de la manera más entendible para que el estudiante se enfrente a los laboratorios de una forma más práctica.
La normalidad es la relaciónentre los equivalentes de una sustancia y los litros de una solución. Los equivalentes se refieren a las cargas por mol de una sustancia: para el caso de los ácidos se refiere a la cantidad de cargas delos hidronio H+, para las bases a la cantidad de cargas negativos de los grupos hidroxilo OH- y para las sales se refiere a las cantidades positivas de los elementos metálicos que sustituyen loshidrógenos de los ácidos.
Formula
:La fórmula de la normalidad es:
N= equivalentes soluto/L de solución.
Peso del Equivalente
Ahora para saber cuánto pesa un equivalente , se utiliza la otra fórmulaque es:
Peso equivalente gramo = masa atómica/ equivalente/mol . Reemplazado unidades de masa atómica Queda: Peso equivalente gramo= g/mol /equivalente/mol .
Al utilizar la ley de la oreja quedaentonces Peso equivalente gramo = g/ equivalente.
Ejemplo
Miremos los siguientes ejemplos: Para el H2SO4 los equivalentes se determinan así: el hidrógeno tiene como número de oxidación +1 y como hay 2átomos de hidrógeno en su totalidad son 2 H+ por lo tanto hay 2 equivalentes por mol en el compuesto. Para el NaOH los equivalentes se determinan así: hay 1 grupo hidroxilo en la base y por lo tanto hay 1equivalente por mol en el NaOH Para el Na2SO4 los equivalentes se determinan así: el Na tiene como número de oxidación +1 y como hay 2 átomos de Na en el compuesto indica que hay 2 cargas positivasde Na, por lo tanto en el compuesto hay 2 equivalentes por mol en la sal.
Ejemplo
Se tienen 25 g de H2SO4 disueltos en 1 L de solución. Hallar su Normalidad. N de H2SO4= equivalentes/ L de...
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