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El concepto de velocidad de reacción designa a la cantidad de sustancia que se convierte en una reacción dada, por unidad de volumen y de tiempo. Así, la reacción de un material como el hierro será mucho más lenta y llevará años en comparación con la combustión del gas butano, a instancias de un fuego, la cual se producirá en muy pocos segundos nada más.
En tanto, será la cinética química,aquella área dentro de la físicoquímica la encargada de estudiar la rapidez de una reacción y como determinadas condiciones variables modifican la rapidez de reacción de un material o sustancia, y asimismo los eventos moleculares que tienen lugar en la reacción general. Mientras tanto, será la dinámica química la que se ocupa de estudiar el origen de las velocidades de los diversos tipos dereacciones.
Cabe destacarse que campos como los de la ingeniería química, la ingeniería ambiental y la enzimología aplican la cinética química en sus procesos.


Existen varios factores que influyen en la velocidad de la reacción y que es preciso enumerar para conocer cómo la afectan…
La naturaleza de la reacción es determinante dado que hay algunas reacciones que por la naturaleza que ostentan pueden sermás veloces que otras y viceversa. La cantidad de especies sometidas a reacción, el estado físico de las partículas y la complejidad de la reacción, son algunas cuestiones que marcan el camino en este sentido.
Por otro lado, cuanto mayor será la concentración mayor será la velocidad de reacción.
La presión, por su parte, también incide en la velocidad de reacción. Así, la velocidad de las reaccionesde gaseosos aumenta notoriamente con la presión, que prácticamente es lo mismo a aumentar la concentración del gas.
El orden de la reacción también ejerce su influencia dado que el orden controla cómo afecta la concentración a la velocidad de la reacción en cuestión.
Y finalmente la temperatura tiene su importancia porque al concretar una reacción a una temperatura bien alta proveerá mayorenergía al sistema y por tanto se incrementará la velocidad de la reacción haciendo que existan mayores colisiones de partículas.


Desde Definicion ABC: http://www.definicionabc.com/ciencia/velocidad-de-reaccion.php#ixzz3WralZ1OZ


La energía de activación (E_a)\, en química y biología es la energía mínima que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso. La energía de activaciónsuele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, éstas deben colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía mínima. A medida que las moléculas se aproximan, sus nubes de electrones se repelen. Esto requiere energía (energía de activación) y proviene de la energíatérmica del sistema, es decir la suma de la energía traslacional, vibracional, etcétera de cada molécula. Si la energía es suficiente, se vence la repulsión y las moléculas se aproximan lo suficiente para que se produzca una reordenación de los enlaces de las moléculas. La ecuación de Arrhenius proporciona la base cuantitativa de la relación entre la energía de activación y la velocidad a la que seproduce la reacción. El estudio de las velocidades de reacción se denomina cinética química.

Un ejemplo particular es el que se da en la combustión de una sustancia. Por sí solos el combustible y el comburente no producen fuego, es necesario un primer aporte de energía para iniciar la combustión autosostenida. Una pequeña cantidad de calor aportada puede bastar para que se desencadene una combustión,haciendo la energía calórica aportada el papel de energía de activación y por eso a veces a la energía de activación se la llama entalpía de activación.

Según el origen de este primer aporte de energía se clasifica como:

químico: La energía química exotérmica desprende calor, que puede ser empleado como fuente de ignición.
eléctrico: El paso de una corriente eléctrica o un chispazo produce...