Numero atomico y de masa



Número atómico y número de masa.
El número atómico (Z) es el número de protones que hay en el núcleo de un elemento y que a su vez es igual al número de electrones de la corona del mismo, y esel que determina la identidad de un átomo. Por ejemplo todos los átomos que contienen 11 electrones y 11 protones corresponden al átomo de sodio.
El número de masa (A) es el número de protones yneutrones ( nucleones) existentes en el núcleo del atomo de un elemento, el número de masa se obtiene sumando el número de protones más el número de neutrones, y el número de neutrones se obtienerestando A – Z.
ISOTOPOS DE LOS ELEMENTOS
Los isótopos son átomos que se derivan de un mismo elemento y se caracterizan por tener el mismo número atómico pero por tener diferente peso atómico debido aldiferente número de neutrones que tienen en su núcleo. Algunos isótopos se encuentran en forma natural o se sintetizan artificialmente, pueden ser radiactivos y no radiactivos. Los isótoposradiactivos naturales se usan para determinar cronología, mientras que los artificiales se usan en medicina con diferentes funciones, como la identificación de vasos sanguíneos bloqueados, otra aplicación es enimágenes de rayos gamma para fotografiar zonas del cerebro por Ejemplo. ( Deber: consultar aplicación de isótopos en medicina). EJ: C12,C13, C14.
MODELO ATOMICO ACTUAL
La imposibilidad de daruna explicación satisfactoria de los espectros de los átomos con más de un lectrón con los principios de la mecánica clásica condujo al desarrollo del modelo actual basado en la mecánica cuántica lamisma que se fundamneta en dos principios fundamentales:
a) El principio de la dualidad del francés Louis de Broglie quien postuló que toda partícula en movimiento como el electrón tiene uncomportamiento de onda.
b) Principio de incertidumbre de Heisemberg: en 1927 el físico alemán Werner Heisemberg propuso la imposibilidad d determinar de manera simultánea y con precisión la posición y...