numeros cuanticos

NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO (l)
Número Cuántico Secundario es representado por la letra l,también llamado número cuántico azimutal.
Puede tener valores desde o hasta (n – 1) para cada valor del número cuántico principal (n). Este define la forma del orbital.
Se calcula considerando n = 0, 1, 2, 3,…. (n-1)
Si el número cuántico principal (n) indica los niveles de las energías dentro de laenvoltura atómica, el número cuántico es el subnivel.
Este número determina  la forma de la región espacial en que se mueve el electrón, es decir, determina el tipo de orbital en el cual se moviliza el electrón.
La región en que se mueve el electrón tiene cuatro formas, por lo tanto existen cuatro formas o tipos de orbitales (cada forma representa un orbital).



 
Si el número cuánticoprincipal (n) indica los niveles de las energías dentro de la envoltura atómica, el número cuántico es el subnivel.
Este número determina  la forma de la región espacial en que se mueve el electrón, es decir, determina el tipo de orbital en el cual se moviliza el electrón.
La región en que se mueve el electrón tiene cuatro formas, por lo tanto existen cuatro formas o tipos de orbitales (cada formarepresenta un orbital).




 Este número cuántico nos indica en que subnivel se encuentra el electrón, este número cuántico toma valores desde 0 hasta (n - 1), es decir,
 l = 0, 1, 2,3,…, n-1.
Ejemplo:
Si n = 1        l = 0
Si n = 2       l = 0, 1
Si n = 3       l = 0, 1, 2
Si n =4          l =0, 1, 2, 3
Si n = 5        l = 0, 1, 2, 3,4
Los valores de l dependen de n.
A esta regiónespacial se le llama orbital y se le designa con letras (cada una de las letras representa un tipo de orbital).




 
 


Como vemos en el nivel 5 se repite, aquí debiera ir un quinto subnivel g, pero todavía no existe, solamente se conoce hasta el f. Luego en el nivel 6 se repite el nivel 3 y en el nivel 7 se repite el nivel 2.
Para expresarlo cómodamente y evitar la confusión, la comunidadcientífica ha aceptado que los números que representan los subniveles sean reemplazados por las letras s, p, d y f respectivamente; las que representan distintos tipos de orbitales, por lo tanto.





Espín
Este artículo trata sobre el concepto físico. Para otros usos de este término, véanse Espín (desambiguación) y Spin.


Representación artística de dos objetos, con espín 5/2 y 2,respectivamente.1
El espín (del inglés spin 'giro, girar') o momento angular intrínseco se refiere a una propiedad física de las partículas subatómicas, por la cual toda partícula elemental tiene un momento angular intrínseco de valor fijo. Se trata de una propiedad intrínseca de la partícula como lo es la masa o la carga eléctrica. El espín fue introducido en 1925 por Ralph Kronig e,independientemente, por George Uhlenbeck y Samuel Goudsmit.
Índice
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1 Introducción
2 Propiedades del espín
3 Teorema espín-estadística
4 Tratamiento matemático del espín
5 Espín y momento magnético
6 Aplicaciones a las nuevas tecnologías o a tecnologías futuras
6.1 Magnetorresistencia y láser
6.2 Espintrónica y computación cuántica
7 Véase también
8 Referencias
8.1 Bibliografía8.2 Enlaces externos
[editar]Introducción
Los dos físicos, Goudsmit y Uhlenbeck, descubrieron que, si bien la teoría cuántica de la época no podía explicar algunas propiedades de los espectros atómicos, añadiendo un número cuántico adicional, el "número cuántico de espín", se lograba dar una explicación más completa de los espectros atómicos. Pronto, el concepto de espín se amplió a todas las partículassubatómicas, incluidos losprotones, los neutrones y las antipartículas.
El espín proporciona una medida del momento angular intrínseco de toda partícula. En contraste con la mecánica clásica, donde el momento angular se asocia a la rotación de un objeto extenso, el espín es un fenómeno exclusivamente cuántico, que no se puede relacionar de forma directa con una rotación en el espacio. La...