Numeros cuanticos

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son 4 numeros cuanticos
"N" SIGNIFICA EL NUMERO DE NIVEL
"L" ES EL SUBNIVEL
"M" ES EL ORBITAL
"S" ES EL GIRO
SACAREMOS EL NUMERO CUANTICO QUE TE PARECE DE UNO FACIL
DEL BA (BARIO) PERO TENEMOS QUE MENCIONAR QUE ELECTRON VAMOS A SACAR
POR EJEMPLO EL BARIO TIENE 56 DE NUMERO ATOMICO
HAY QUE SEÑALAR QUE ELECTRON SACAR
RECUERDA QUE NUMERO ATOMICO = ELECTRONES
SACAREMOS DEL NUMERO "18"
paraeste entonces ya debieron enseñarte a como sacar la configuracion electronica y a como graficarla
PARA SACARA EL NIVEL ( N)
CONFIGURACION ELECTRONICA DEL BARIO::
1s2- 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6
ubicamos el numero 18
QUE ESTARIA EN 4S2
porque sumamos los electrones
2 + 2 + 6 + 2 + 6= 18
estaria en 4S2
SOLO UTILIZAREMOS A 4S2 PARA SACAR TODO
ENTONCES
N= 4
PORQUE 4SIGNIFICA EL NIVEL
VAMOS CON L
L= 0
RECUERDA QUE HAY VARIOS SUBNIVELES
S = 0
P= 1
D= 2
F=3
G=4
H=5
I=6
ESOS SON LOS VALORES DE CADA SUBNIVEL
SACAR L:
L =0
ES 0 PORQUE POR EJEMPLO L ES IGUAL AL ORBITAL
CUANDO GRAFICAMOS
EL VALO DE CADA ORBITAL ES ESTE
EN
S= 0
P= -1, 0 , 1
D= -2, -1, 0, 1, 2
F= -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3
ASI SUCESIVAMENTE
ENTONCES ESTAMOS EN S
Y L=0
si estuviera en Ppor ejemplo ya graficando veriamos en que orbital esta el numero 18
y para "S" solo existen 2 valores que son 1/2 y -1/2
en este caso
S= -1/2
porque al graficar
lo graficamos con flechas
si no te han enseñado a graficar, no creo que puedas resolver esto xD
Fuente(s):
YO
IGUAL A 1 SEMANA DEL EXAMEN
CREEME ESO PARA MI ES FACIL, MEN
PERO ESTOY EN OTRAS COSAS MEGA DIFICILES
Y ME ESTOYMURIENDO Xd
Bohr propuso la existencia de ciertas órbitas estables para los electrones en los átomos utilizando un número cuántico
principal “n” y estableció que en la primera órbita podían estar un máximo de 2 electrones, en la segunda
órbita podían estar un máximo de 8 electrones, en la tercera órbita podían estar un máximo de 18 electrones y en la
cuarta órbitapodían estar un máximo de 32 electrones.

Sin embargo Bohr encontró que los elementos no iban llenando progresivamente dichas órbitas con electrones.

En 1915 A. Sommerfeld postulo que los electrones podrían moverse en órbitas circulares y elípticas, y propuso dos nuevos
números cuánticos que son:

“l” número cuántico azimutal y“m” número cuántico magnético.

Para hacer una descripción completa de los orbitales, usamos un conjunto de cuatro números cuánticos con el fin de
indicar el nivel de energía de un electrón y las regiones de alta probabilidad de su distribución espacial.

Estos nuevos números cuánticos ayudaron a interpretar los espectros de los elementos y permitieronentender el orden en
que los electrones van ocupando sus posiciones en los niveles energéticos disponibles. Las órbitas con cierto valor de “n”
corresponden a niveles energéticos.

· El primero de estos números cuánticos es ”n” número cuántico principal, el valor de n es el factor principal para
determinar el nivel de energía de un electrón. El número cuántico n sólo puede tenervalores enteros positivos entre 1
e infinito, aunque sólo se conocen valores de n hasta 7 en átomos en el estado fundamental.

· El segundo número cuántico es ”l” número cuántico del momento angular, controla la distribución espacial de la
probabilidad electrónica. Los valores posibles de l dependen del valor de n . Para cada valor de n , l puede tener
todos los valoresenteros positivos desde cero hasta n -1.

Por ejemplo, si n =4, puede tener 4 valores de l : 0, 1, 2, y 3.

· El tercer número cuántico es ”m” número cuántico magnético, el cual describe la orientación particular de la
distribución espacial descrita por l. Los valores posibles de m dependen del valor de l .Para cada valor de l, m puede
tener todos los valores...
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