Números cuánticos
En química cuántica, los orbitales moleculares son los orbitales (funciones matemáticas) que describen el comportamiento ondulatorio que pueden tener los electrones en las moléculas. Estas funciones pueden usarse para calcular propiedades químicas y físicas tales como la probabilidad de encontrar un electrón en una región del espacio. El término orbital fue utilizado porprimera vez en inglés por Robert S. Mulliken en 1925 como una traducción de la palabra alemana utilizada por Erwin Schrödinger,'Eigenfunktion'. Desde entonces se considera un sinónimo a la región del espacio generada con dicha función. Los orbitales moleculares se construyen habitualmente por combinación lineal de orbitales atómicos centrados en cada átomo de la molécula. Utilizando métodos decálculo de la estructura electrónica, como por ejemplo, el método de Hartree-Fock se pueden obtener de forma cuantitativa.
Los numeros cuanticos son s, p, d, f.
“ n “ = representa los niveles de energía. (desde 1 hasta 7)
“ l “ = representa las formas geométricas de los orbitales (de cero hasta n-1)
“ m “ = representa la orientación en el espacio de estos orbitales (desde – l hasta + l pasando por cero )
“ s” = representa el sentido de giro del electrón sobre su propio eje ( + ½ y – ½
formas geométricas (l = n-1) de los orbitales:
“ l “ = 0 ------>> s (esférica)
“ l “ = l ------>> p (ovoides)
“ l “ = 2 ------>> d (ovoides y anillo)
“ l “ = 3 ------>> f (otra)
Cuántas formas geométricas ( l ) o sea orbitales(desde –l hasta +l ) puede haber según el nivel (n)?
Si n = 1 l = 0, hasta l =1-1 = 0 0 o sea 1S
Si n = 2 l = 0, hasta l = 2-1 = 1 0,1 o sea 2S 2P
Si n = 3 l = 0, hasta l = 3-1 = 2 0, 1, 2 o sea 3S 3P 3d
Si n = 4 l = 0, hasta l = 4-1 = 3 0, 1, 2, 3 o sea 4S 4P 4d 4f
¿ Cuántasorientaciones en el espacio (m) presenta cada forma geométrica ( l ) o sea cada tipo de orbital (n)?
(desde –l hasta +l pasando por cero
tipo S : l = 0 ( 0 ) una sola orientación: S
tipo P: l = 1 ( -1, 0, +1 ) tres orientaciones : Px, Py, Pz
tipo d: l = 2 ( -2, -1, 0, +1, +2 ) cinco orientaciones: d1, d2, d3, d4, d5
tipo f: l = 3 ( -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 ) siete orientaciones: f1----f7
Según el “principio de exclusión de Pauli” solo dos electrones pueden ocupar cada orbital .”.
S : una sola orientación: S : 2 electrones
P: tres orientaciones : Px, Py, Pz : 6 electrones
d: cinco orientaciones: d1, d2, d3, d4, d5 : 10 electr.
f: sieteorientaciones: f1…f7 : 14 electrones
1S2
2S2 2P6
3S2 3P6 3d10
4S2 4P6 4d10 4f14
5S2 5P6 5d10 5f 14 5g
6S2 6P6 ---------------------
7S2 ------------------------------
-- verifique la cantidad máxima de electrones por nivel de acuerdo con esta fórmula. 2 (n)2
[pic]
[pic][pic][pic][pic]
[pic]
|Elemento |Z |Diagrama deorbitales |Configuración electrónica |
| | |1s 2s 2p 3s | |
|H |1 |[pic] |1s1 |
|He |2 |[pic]|1s2 |
|Li |3 |[pic] |1s2 2s1 |
|Be |4 |[pic] |1s2 2s2 |
|B |5 |[pic] |1s2...
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