Obesidad

DENSIDAD

PROBLEMA
• Realizar experimentalmente una curva de calibración que relacione la concentración de distintas disoluciones de azúcar con su densidad.
• Estudiar el efecto de la temperaturaen la densidad de disoluciones de azúcar.
• Determinar la concentración de azúcar en distintos refrescos comerciales mediante la medición de su densidad.
CUESTIONARIO PREVIO
1. ¿Cómo se definea la densidad y cuáles son sus unidades?
Es la relación masa volumen.
Masa de la disolución(g)Volumen de la disolución(mL)
2. ¿Para qué nos sirve conocer la densidad de cualquier sustancia?Calcular volumen y masas de disoluciones. Categorizar e identificar diferentes materiales. Determinar flotabilidad de materiales (construcción de barcos) .
3. ¿Cómo se calcula el porcentaje en masade una disolución?
Masa del solutoMasa del soluto+Masa del disolvente x 100=%

4. Si se pesan 35.0 g de cloruro de sodio y se agrega agua suficiente para alcanzar los
150.0 g totales, ¿cuál es el %m/m de dicha disolución?
35g de NaCl35g de NaCl+115g Agua x 100=23.33% NaCl

5. La compañía Del Valle reporta, en la información nutrimental de uno de sus productos, que su bebida contiene 29.0 gde azúcar por cada porción de 240 mL de bebida, ¿cuál es el % m/m del jugo Del Valle? Densidad del jugo del valle de mango= 1.04 g/ml

m jugo = (240 ml) (1.04 g/ml) = 249.6 gr

(29.0 gazúcar249.6 g de jugo ) x 100% =11.61%

6. ¿Qué factores afectan la densidad de las sustancias y cómo lo hacen?
Temperatura y presión: cuando se aumenta la temperatura de un fluido, los átomos que locomponen aumentan su energía cinética ocupando más espacio, aumentando la presión, por tanto, aumentando su volumen, si el volumen aumenta la densidad será cada vez más pequeña.

Tabla 1. Densidad dedistintas disoluciones de azúcar medidas a _____ ºC.
Concentración (% m/m) | Densidad (g/mL) | Concentración (% mL) | Densidad (g/mL) |
0 | 0.984 | 10 | 1.039 |
1 | 0.99 | 15 | 1.056 |
3 |...