Obj Est 3 QUIM BAS

Objeto de estudio 3





Resultado de Aprendizaje




A. ACTIVIDADES PRELIMINARES

Individualmente, resuelve los siguientes cuestionamientos:
1. ¿Qué es un gas?
2. ¿Cuál es la diferencia entre un gas ideal y uno real?
3. ¿Cuántas leyes de los gases recuerdas?
4. ¿Qué es presión y como se mide?
5. ¿A qué se le llama temperatura absoluta?
6. ¿Qué sucede al poner en contacto el bicarbonato desodio casero con jugo de limón?

B. ACTIVIDADES DE DESARROLLO

Para desarrollar las actividades de desarrollo de este objeto de estudio, se recomienda apoyarse en los textos indicados en la bibliografía y/o otros medios de información que aborden los temas relacionados al Objeto de Estudio No 3.

En tu cuaderno de apuntes de manera clara y ordenada resuelve cada uno de los siguientesplanteamientos.
1. Escribe el fundamento de cada una de las siguientes leyes:
a. Ley de Boyle
b. Ley de Charles y de Gay-Lussac
c. Ley de Avogadro
d. Ley de Dalton
2. Describe las características de un gas ideal, indica la ecuación y describe cada término
3. ¿En qué se basa la teoría cinética molecular de los gases?
4. ¿Cuáles son las condiciones de temperatura y presión estándar(1atm, 273.15 K) y cuáles sonlas normales (100 KPa -0.986 atm-, 25º C?
5. ¿En qué condiciones los gases exhibirán un comportamiento no ideal?
6. ¿Cuáles son los pasos que se requieren llevar a cabo para realizar un análisis estequiómetrico de los gases?
7. Construye un formulario que incluya todas las ecuaciones involucradas en cálculos de gases además de incluir todos los factores de conversión necesarios (conversión detemperaturas, presión, etc)
8. Realiza una actividad virtual e interactiva de teoría y laboratorio en el sitio: Peña, Cano Jesús 2007. “Software didáctico sobre leyes de los gases” Conserjería de Educación y Ciencia. Junta Andalucía. www.educaplus.org


C. ACTIVIDADES DE APLICACIÓN.
De acuerdo a la información abordada anteriormente discute y resuelve con tus compañeros de equipo los siguientesejercicios.
Ley de Boyle, Ley de Charles, Ley de Gay-Lussac, Ley de Avogadro.
1. Una muestra de gas ocupa 10 litros a una presión de 1 atmósfera. ¿Cuál será su volumen si la presión aumenta a 2 atmósferas? Supóngase que no varía la temperatura. Resp. 5 litros.
2. Una muestra de oxigeno ocupa 10 litros bajo una presión 790 torr (105 kPa). Si la temperatura no varía. ¿A qué presión ocupará 13.4 litros?Resp. 589.55 torr o 78.6 kPa.
3. Una muestra de gas de 250 ml está confinada bajo una atmósfera de presión a 25° C. ¿Qué volumen ocupará dicho gas a 50° C si la presión se mantiene constante? Sol. 270.97 ml
4. Una muestra de nitrógeno ocupa 400 ml a 100 0 C. Si la presión se mantiene constante, ¿a qué temperatura ocupará 200 ml? Sol. 186.5 K ó -86.5ºC
5. Una muestra de neón ocupa 100 litros a27ºC y una presión de 1000 torr. ¿Qué volumen ocupará en condiciones estándar? Sol. 119.736 litros
6. Una muestra de gas ocupa 10 litros de 240ºC bajo una presión de 80 kPa. ¿A qué temperatura ocuparía 20 litros si la presión aumenta a 107 kPa? Sol. 1372 K , 1099.27ºC
7. Una muestra de oxigeno preparada en el laboratorio ocupa 750 ml a temperatura ambiente, 21ºC, un día en que la presión es de 745torr. ¿Qué volumen ocupará en condiciones estándar? Respuesta: 682.683 ml
8. ¿Qué volumen de hidrógeno se combinará con 40 litros de oxigeno para formar vapor de agua a 750ºC y una atmósfera de presión? Resp. Primero escribe y balancea la ecuación 80 litros.
9. ¿Qué volúmenes de nitrógeno y de hidrogeno expresados en litros se necesitan para producir 75 litros de amoniaco? La presión y la temperaturase mantienen constantes. Resp. Escribir y balancear la reacción química primero 37.5 l de nitrógeno y 112.5 litros de hidrogeno
Densidades de Gases y Volumen Molar:
10. Si un mol de gas ocupa 22.4 litros en c.n. ¿Qué volumen ocuparán 2.65 moles en las mismas condiciones? Resp. 59.36 litros
11. ¿Cuántos moles de gas contienen 6.2 litros del mismo en c.e.? Resp. 0.2767 moles.
12. Un mol de gas...