Observaciones Experimentales

OBSERVACIONES EXPERIMENTALES

MATERIALES:
-Soporte universal con pinzas -Vasos de 250 y 100 ml.
-Rejilla con asbesto -Probeta de 100 ml.-Capsula de porcelana -Fiola de 1000 y 250 ml.
-Luna de reloj -Bureta de 50 ml.
-Balanza-Matraz de Erlenmeyer de 250 ml.
-Pipeta graduada e 10 ml. -Braguetas.

REACTIVOS:
-Hidróxido de sodio -Carbonato de d sodio-Cloruro de sodio -Acido clorhídrico comercial
-Anaranjado de metilo

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

A. Preparación de una solución de cloruro de sodio al 10%p/p:
-Pesamos 1g de NaCl en un vaso de precipitado
-Añadimos 9 g de agua destilada y lo disolvemos hasta que se homogenice.
-Aplicamos la formula p/p con los datos obtenidos.

B. Preparación de unasolución de cloruro de sodio al 1% en p/v:
-Pesamos 1g de NaCl en un vaso de precipitado
-Añadimos 20ml o 30ml de agua destilada o la cantidad de agua que me permita solubilizar.
-Luego echamosla solución en una probeta de 100ml
-Completamos el volumen a 100ml con agua y homogenizamos.
-Aplicamos la formula p/v con los datos obtenidos.

C. Preparación de 250ml de una solución de NaOHaproximadamente 0.1M:
-Realizamos la formula W = M.V.Pm para obtener el peso o la cantidad de NaOH que se debe utilizar y agregar a la solución.
-Luego echamos en un vaso de precipitado los 0.4g deNaOH y 50ml. De agua destilada.
-Echamos la solución en una fiola de 250ml.
-Completamos el volumen hasta la línea de enrase (250ml.) con agua y homogenizamos.
-Obtuvimos una solución acuosa de NaOHa 0.1 M.

D. Prepara 250 ml. de una solución de HCl 0.1M a partir de HCl concentrado, de densidad = 1.18 g/ml. y 37.25% de pureza:
-Realizamos la formula W = M.V.Pm para obtener el peso o la...