Obtención De La Normalidad

ESAD |
Preparación y estandarización de disoluciones |
Práctica 2. Unidad 1 |
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Sergio Geraldo Penagos Macal. Matrícula: AL10506810. Ing. en Biotecnología. Materia: Química Analítica. Facilitador: Isaias Barrientos Trejo. |
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NOTA IMPORTANTE: La actividad era en equipo, pero mi compañero se retrasó tremendamente y después de 2 o 3 mensajes no fluyo la comunicación, por tanto latrabajé por mi cuenta. De hecho envié parte de la actividad a mi compañero.
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Marco Teórico:

La preparación y estandarización de disoluciones se refiere a la correcta medición y cuantificación de las concentraciones en todo proceso en el que se utilicen disoluciones. Es útil utilizar en ellas patrones primarios de los cuáles se conocen datos específicos. En este caso se requirió cálculosde concentración para obtener el volumen del soluto y posteriormente poder preparar la disolución en agua destilada. En la segunda parte no se trató de verificar la Normalidad real de la disolución obtenida puesto que es un proceso necesario para verificar después de su manejo con el material volumétrico.

Objetivo: Preparar una disolución y realizar una estandarización de la disolución de HClLa práctica está dividida en dos partes; en la primera llevaran a cabo la preparación de la disolución de HCl 0.10 N y en la segunda su estandarización.

Parte 1. Preparación de HCl 0.10 N

1. Realicen los cálculos para obtener los mililitros de HCl concentrado que se requieren para preparar 500ml de ácido clorhídrico a concentración 0.10 N.

Los datos del reactivo son:
a) Pesomolecular del HCl: 36.46 g/mol
b) Densidad: 1.17 g/ml
c) Porcentaje de pureza: 37.2 %

Planteamiento: en este caso conocemos la normalidad, por lo tanto el volumen en mililitros buscados está en la fórmula:

N=número de equivalentesV(ml)

Así que vamos a utilizar los datos con que contamos y utilizamos primeramente la densidad y el volumen de la solución que queremos paradeterminar la masa:

d=mV entonces m=dV=1.17gml500ml=585g

Como esta masa es representativa de toda la solución, vamos a multiplicarlo por el porcentaje de pureza para hallar un valor real de HCl:

585g.372=217.6g HCl

Por otra parte conocemos el peso molecular del HCl como: 36.46 g, y podemos hallar el peso equivalente:

peso equivalente=Masa moleculara=36.46 g1=36.46 g en este caso a= 1 por H+1

Ahora podemos hallar en número de equivalentes:
número de equivalentes=217.6 g36.46 g=5.968=número de equivalentes

Ahora despejamos V(l) en la fórmula de normalidad:

Vl=número de equivalentesN=5.97 eq-g.10eq-g/l= 59.7 ml HCl
Materiales y reactivos | Cuidados a atender |
ACIDO CLORHÍDRICO CONCENTRADO | No respirarlo directamente y manejarlo con ventanas abiertas o en unacampana de extracción de gases. Utilizar también guantes y bata correspondientes. |
AGUA DESTILADA | Verificar que este bien cerrado el recipiente que lo contiene y verterla con cuidado, para no desperdiciarla. |
VASO DE PRECIPITADO | Manejar con cuidado por ser de vidrio, colocarlo sobre una mesa adecuada y sin bordes para evitar ladear el contenido. Verificar que la graduación esté legible.|
PIPETA | Manejar con cuidado por ser de vidrio, no colocarla sobre el área de trabajo despues de usarla con líquidos concentrados pues puede derramar pequeñas cantidades. Verificar que la graduación esté legible. |
VARILLAS DE VIDRIO | Manejar con cuidado por ser de vidrio, no dejarla sobre una superficie plana pues puede rodar y caerse, después de utilizar dejarla en un lugar adecuado comouna charola para limpiarse y no utilizar la misma para distintas soluciones. |
MATRAZ VOLUMETRICO | Manejar con cuidado por ser de vidrio, colocarlo sobre una mesa adecuada y sin bordes para evitar ladear el contenido. Verificar que la graduación esté legible |
GUANTES DE LATEX | Asegurarse de que no esten rotos. |

Desarrollo:

PROCEDIMIENTO PARA OBTENER LA DISOLUCIÓN DE 0.1 N DE HCL...