Obtención de oxigeno a partir de KClO3


UNIVERSIDAD CENTROAMERICANA
FACULTAD DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS
COORDINACIÓN DE CIENCIAS NATURALES


INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA
“OBTENCIÓN DE OXÍGENO A PARTIR DE KClO3”

INTEGRANTES:

Br. Gabriela Suyen Olivas Arancibia
Br. Marta Lorena Zelaya Pérez
Br. Marjourie Sandigo Jarquín
Br. Alexander Ernesto Mercado MartínezDOCENTE:
Ing. Tomas Suazo

CARRERA:
Ingeniería Industrial

GRUPO:
0662

TURNO:
Matutino

Managua, Nicaragua.
Jueves 04 de Abril del 2013
RESUMEN

El propósito de esta práctica fue la obtención de oxígeno a partir de la descomposición térmica del KClO3 que es el mejor y más rápido método para preparar oxígeno en el laboratorio, para llevar a cabo esta práctica se utilizaron loscompuestos óxido de calcio, clorato de potasio y peróxido de bario donde cada compuesto fueron colocados en un tubo de ensayo y se calentaron con la ayuda de un Mechero de Bunsen para observar si se desprendía oxígeno o no. También mezclamos 1.80gKCLO3 y 0.5g de MnO2 para usar la técnica de recolección del gas sobre agua donde obtuvimos como resultado el gas y observamos sus propiedades físicas y alcalentar un pedazo de cinta de magnesio se logró observar la propiedad química del gas.

INTRODUCCIÓN

Esta práctica tuvo como propósito comprobar de manera experimental en el laboratorio, la obtención de oxígeno a partir de varios compuestos químicos, utilizando la técnica de recolección del gas sobre el agua y además, comprobar experimentalmente las propiedades físicas y químicas del gasobtenido.
El mejor método para preparar oxígeno en el laboratorio es por descomposición térmica del clorato de potasio. También se adquirió destrezas y habilidades en el uso y manejo de los instrumentos y equipos utilizados en la presente práctica de laboratorio.
Este tema es de mucha importancia, ya que permite conocer experimentalmente uno de los métodos de obtención de oxígeno en el laboratorio ycomo futuros ingenieros industriales poder comprobar que el oxígeno se encuentra libre y combinado en la naturaleza formando una gran cantidad de óxidos, óxido ácidos, sales oxigenadas, el alcohol, el azúcar, la celulosa y gran cantidad de compuestos orgánicos., así como las precauciones debidas a considerar para no causar daño en el medio ambiente.









OBJETIVOS
Objetivo general:Obtener oxígeno a partir de varios compuestos químicos, utilizando la técnica de recolección del gas sobre el agua.

Objetivo específicos:
Comprobar experimentalmente si existe desprendimiento de oxígeno a partir del peróxido de bario, clorato de potasio y óxido de calcio, al ser sometidos a un calentamiento.
Obtener oxígeno de manera experimental por medio de una mezcla de clorato depotasio y dióxido de magnesio al ser sometidos a una reacción por calentamiento.




MARCO TEÓRICO

El oxígeno es, el elemento más abundante en la corteza terrestre, pues constituye casi el 46 % de su masa. Además, la atmósfera contiene 21 % en volumen de oxígeno molecular (23 % en masa). Igual que el nitrógeno, el oxígeno existe en estado libre como una molécula diatómica (O2). (Chang. ).
Eloxígeno se puede obtener grandes cantidades a partir del aire líquido. En la electrólisis de agua se obtiene también oxígeno, como producto secundario. En escala más pequeña se puede obtener oxígeno a partir de compuestos [calentando permanganato potásico (KMnO4) o clorato potásico (KClO3); también peróxido de hidrógeno (H2O2)] (Christen, )
Los cloratos de los metales alcalinos como KClO3, sedescomponen cuando se calientan para dar los cloruros correspondientes con desprendimientos de oxígeno; el clorato de potasio es una fuente común de laboratorio de cantidades pequeñas de oxígeno:
2KClO3 (s) calor 2KCl(s) + 3O2 (g)
MnO2
El dióxido de manganeso, MnO2, se emplea como catalizador; es decir una sustancia que acelera una reacción química sin consumirse, aquí permite que la...