Obtención industrial del ácido sulfúrico
Páginas: 4 (935 palabras)
Publicado: 27 de abril de 2011
0. Introducción.
El ácido sulfúrico (H2SO4) es un líquido incoloro de aspecto aceitoso. Se trata de un ácido muy fuerte, es decir, en disolución acuosa se disocia fácilmente en iones hidrógeno(H+) e iones sulfato (SO4-2).
El ácido sulfúrico concentrado, llamado antiguamente aceite de vitriolo, es un importante agente desecante. Actúa tan vigorosamente en este aspecto que extrae el agua, ypor lo tanto carboniza, la madera, el algodón, el azúcar y el papel. Debido a estas propiedades desecantes, se usa para fabricar éter, nitroglicerina y tintes. Cuando se calienta, el ácido sulfúricoconcentrado se comporta como un agente oxidante capaz, por ejemplo, de disolver metales tan poco reactivos como el cobre, el mercurio y el plomo, produciendo el sulfato del metal, dióxido de azufre yagua.
1. Métodos de obtención del ácido sulfúrico.
En la actualidad se utilizan dos procesos para obtener ácido sulfúrico:
● Método de las cámaras de plomo.
● Método de contacto.
Amboscomienzan del mismo modo obteniendo dióxido de azufre que es imprescindible para las siguientes etapas del proceso, por lo tanto la primera etapa de ambos procesos es la siguiente:
1) Tostación: sequeman piritas de hierro (FeS2), o azufre, en aire.
S + O2 ( SO
2) Cámaras de polvo: se filtran los gases reteniendo el polvillo.
A continuación desarrollaremos cada uno de losmétodos ya citados.
● MÉTODO DE LAS CÁMARAS DE PLOMO.
La reacción se lleva a cabo en grandes torres de ladrillos recubiertas de plomo denominadas torres de Glover. En estas torres, reaccionandióxido de azufre gaseoso, aire, vapor de agua y óxidos de nitrógeno, produciendo ácido sulfúrico en forma de gotas finas que caen al suelo de la cámara. Las reacciones son las siguientes:
SO2 + NO2(NO + SO3
SO3 + H2O ( H2SO4 (ácido de Glover - 75 a 80 %)
De las Torres de Glover siguen los gases impuros más ácido sulfuroso, que es tratado con una lluvia de ácido nitroso en...
El ácido sulfúrico (H2SO4) es un líquido incoloro de aspecto aceitoso. Se trata de un ácido muy fuerte, es decir, en disolución acuosa se disocia fácilmente en iones hidrógeno(H+) e iones sulfato (SO4-2).
El ácido sulfúrico concentrado, llamado antiguamente aceite de vitriolo, es un importante agente desecante. Actúa tan vigorosamente en este aspecto que extrae el agua, ypor lo tanto carboniza, la madera, el algodón, el azúcar y el papel. Debido a estas propiedades desecantes, se usa para fabricar éter, nitroglicerina y tintes. Cuando se calienta, el ácido sulfúricoconcentrado se comporta como un agente oxidante capaz, por ejemplo, de disolver metales tan poco reactivos como el cobre, el mercurio y el plomo, produciendo el sulfato del metal, dióxido de azufre yagua.
1. Métodos de obtención del ácido sulfúrico.
En la actualidad se utilizan dos procesos para obtener ácido sulfúrico:
● Método de las cámaras de plomo.
● Método de contacto.
Amboscomienzan del mismo modo obteniendo dióxido de azufre que es imprescindible para las siguientes etapas del proceso, por lo tanto la primera etapa de ambos procesos es la siguiente:
1) Tostación: sequeman piritas de hierro (FeS2), o azufre, en aire.
S + O2 ( SO
2) Cámaras de polvo: se filtran los gases reteniendo el polvillo.
A continuación desarrollaremos cada uno de losmétodos ya citados.
● MÉTODO DE LAS CÁMARAS DE PLOMO.
La reacción se lleva a cabo en grandes torres de ladrillos recubiertas de plomo denominadas torres de Glover. En estas torres, reaccionandióxido de azufre gaseoso, aire, vapor de agua y óxidos de nitrógeno, produciendo ácido sulfúrico en forma de gotas finas que caen al suelo de la cámara. Las reacciones son las siguientes:
SO2 + NO2(NO + SO3
SO3 + H2O ( H2SO4 (ácido de Glover - 75 a 80 %)
De las Torres de Glover siguen los gases impuros más ácido sulfuroso, que es tratado con una lluvia de ácido nitroso en...
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