Obtención y propiedades de hidrogeno y oxigeno.

Obtención y propiedades de hidrogeno y oxigeno.
Objetivo: Obtener O2 y H2. Observar su reactividad entre ellos y su efecto reductor y oxidante.
El hidrógeno común tiene un peso molecular de2.01594. El gas tiene una densidad de 0.071 g/l a 0ºC y 1 atm. Su densidad relativa, comparada con la del aire, es de 0.0695. El hidrógeno es la sustancia más inflamable de todas las que se conocen. Elhidrógeno es un poco más soluble en disolventes orgánicos que en el agua. Muchos metales absorben hidrógeno. La adsorción del hidrógeno en el acero puede volverlo quebradizo, lo que lleva a fallas en elequipo para procesos químicos. A temperaturas ordinarias el hidrógeno es una sustancia poco reactiva a menos que haya sido activado de alguna manera; por ejemplo, por un catalizador adecuado. Atemperaturas elevadas es muy reactivo.
El oxígeno gaseoso se condensa formando un líquido azul pálido fuertemente magnético. El oxígeno sólido de color azul pálido se obtiene comprimiendo el líquido. Lamasa atómica del oxígeno es 15,9994; a la presión atmosférica, el elemento tiene un punto de ebullición de -182,96 °C, un punto de fusión de -218.4 °C y una densidad de 1,429 g/l a 0 °C. El oxígenogaseoso se condensa formando un líquido azul pálido fuertemente magnético. El oxígeno sólido de color azul pálido se obtiene comprimiendo el líquido. La masa atómica del oxígeno es 15,9994; a la presiónatmosférica, el elemento tiene un punto de ebullición de -182,96 °C, un punto de fusión de -218.4 °C y una densidad de 1,429 g/l a 0 °C.
Resultados: 2HCl(ac)+Mg(s) H2 (g) + MgCl2
2KI(S)+ H2O2(ac)  O2 (g) +I2 (ac) +2K+ (ac) + H2O(l)
KI + 2H2O2 ----- KI + 2H2O + O2 (g)
2Cu(S) + O2(g)  2CuO (s) El Cu se volvió negroreductor oxidante
CuO(S) + H2(g)  Cu(S) + H2O(L) El Cu regresó a su color rojizo
oxidante reductor
Obtención de los gases:
Ecuación balanceada...