Laboratorio obtención de oxígeno e hidrógeno gaseoso.








Laboratorio obtención de oxígeno e hidrógeno gaseoso.








Integrantes: Belén Inzunza
Javiera Munsrri
GeraldineSepúlveda
Francisca Toro
3º medio plan electivo


Introducción

La electrólisis es un proceso descubierto y estudiado por el científico ingles Michael Faraday y enuncio dosleyes:
Primera ley: La cantidad de sustancia depositada o liberada en un electrodo es directamente proporcional a la cantidad de electricidad (carga) que pasa por él.
Segunda ley: La cantidad deelectricidad que se requiere para depositar o liberar un equivalente químico de un elemento es siempre la misma y es aproximadamente 96500 C (Coulomb o Culombios).
Para ser más precisos la electrolisises un proceso mediante el cual se logra la disociación de una sustancia llamada electrolito, en sus iones constituyentes (aniones y cationes), gracias a la administración de corriente eléctrica.
Laelectrolisis tiene una utilidad muy grande en la industria. Ya que muchos procesos requieren de esta. Por ejemplo, cuando se quieren obtener elementos como Sodio, Aluminio, Litio y otros muchosmetales. En la Galvanoplastia, cuando se quiere proteger a un metal de la corrosión, se le aplica una película de otro metal que es inoxidable. Para la producción de gases como el Hidrógeno y Oxígeno tambiénse usa la electrolisis.















Materiales
Batería de 9 v
Cable
Dos caimanes
Dos minas de grafito 0,9 mm o superior
Cinta aislante
Cuchillo cartonero
ElásticosPinzas de madera
Un vaso precipitado de 250ml o superior
Aluminio (latas de bebida o monedas de peso)
Tijeras
Acido clorhídrico
Gradilla de tubos de ensayo
Globos

Métodos

Se realizo elprotocolo según la guía de laboratorio:
1. Llenar el vaso precipitado con agua
2. Llenar ambos tubos de ensayo con agua
3. Cuidadosamente tapar un tubo de ensayo con el dedo y unir el tubo a una...