OBTENCIÓN DE OXÍGENO, HIDRÓGENO

I. INTRODUCCIÓN
En estado gaseoso las partículas se mueven desordenadamente y sin regla alguna, Por medio de choque elástico de las partículas sobre las paredes de la vasija, se experimenta en esta una fuerza; el gas ejerce una presión sobre la pared.
El oxígeno forma parte del grupo de los anfígenos de la tabla periódica y es un elemento no metálico altamente reactivo que forma fácilmentecompuestos, el oxígeno es el tercer elemento más abundante del universo, y el más abundante en la corteza terrestre.
El hidrogeno es un elemento químico de símbolo H+ de numero atómico 1 es un gas insípido no metálico y altamente inflamable, es el más ligero y el elemento más abundante constituye el 73,9% de materia visible del universo.
El nitrógeno parte más importante del aire, gas incoloro einodoro, insípido elemento muy lento en reaccionar, apaga la combustión, ocupa el mayor porcentaje del aire que respiras y también constituye numerosas sustancias que utilizamos en el día a día, se obtiene para usos industriales de la destilación del aire líquido.
El carbono se presenta como grafito negro, blanco y como diamante duro y trasparente, es el gas cuyas moléculas están compuestas poroxígeno y carbono, superficie de la Tierra, además de ser la primera fuente de carbono para la vida en la Tierra. Su concentración en la atmósfera se ha mantenido constante desde el final del Precámbrico hasta la Revolución Industrial, pero debido al crecimiento desmesurado de la combustión de combustibles fósiles la concentración está aumentando.
(Rudolf, 1975)
II. OBJETIVOS
GENERAL
• Obteneroxígeno, hidrógeno, nitrógeno y anhídrido carbónico a partir de la reacción por combinación de soluciones.
ESPECÍFICO
• Analizar la propiedad de reacción de cada uno de los gases obtenido en el proceso combustión.
• Observar el comportamiento y la reacción de los gases en contacto con el fuego.
III. MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES
• Tubo de ensayo
• Trípode
• Malla de Asbesto
• Mechero deBunsen
• Cápsula de porcelana
• Pinza
• Espátula
• Vaso de precipitación
• Fósforo
REACTIVOS
• Agua oxigenada H2O2
• Permanganato de Potasio KMnO4
• Basura Orgánica
• Ácido sulfúrico
• Bicarbonato de sodio
• Vinagre
IV. PROCEDIMIENTO
•
IV. PROCEDIMIENTO


























Elaborado por: Rodríguez B. Primero “A” AL. FCIAL-UTA
Fuente: Laboratoriode Química General 2013


V. DATOS OBTENIDOS
Tabla 1.- OBTENCIÓN DE LOS DIFERENTES GASES
GAS REACCIÓN
Oxígeno O El oxígeno se desprendió en forma de gas permitiendo que la flama del fósforo aumentara de nivel
Nitrógeno N El fósforo al entrar en contacto con el N produce una llama más intensa
Hidrógeno H La llama aumento su nivel significativamente, combustionando el fósforo más rápidamenteAnhídrido Carbónico CO2 El anhídrido carbónico absorbió la llama y apago el fosforo, luego de tener una combustión fugaz

Elaborado por: Rodríguez B. Primero “A” AL. FCIAL-UTA
Fuente: Laboratorio de Química General 2013

VI. CALCULOS Y RESULTADOS
Obtención de Oxígeno
4KMnO4(s) + 4H2O2 (l)  4MnO2 (L) + 4KOH + 2H2O (g) + 5O2 (g)

Obtención de Hidrógeno
Zn (s) + H2SO4 (L)  ZnSO4 (L) +H2 (g)
Fe(s) + H2SO4 (L)  Fe (SO4) (L) + H2 (g)
Obtención de Nitrógeno
(Cu Hv Ow Nx Sy)(s) + O2 (g)  CO2 (g) + H2O (g) + N2 (g) + O2 (g) + CO (g) + H2 (g) + C(s) + SO2 (g)
Obtención de anhídrido carbónico
NaHCO3 (S) + CH3COOH (L)  NaCH3COO (L) + H2O (g) + CO2 (g)

VII. DISCUSIÓN
En la presente práctica se observó el comportamiento de los gases a la exposición al fuego dando comoresultado una variedad de reacciones químicas como por ejemplo la reacción del peróxido de hidrógeno o agua oxigenada (H2O2) con el permanganato de potasio (KMnO4), los dos compuestos reaccionan expulsando oxígeno lo cual al colocar el fósforo encendido produce una prolongación de la llama cumpliendo la característica fundamental del oxígeno en la combustión, por otro lado los otros gases como el...