Obtención y propiedades de hidrogeno y oxígeno

center23002311409410012100center3000030175209410036300
-14478002162175UNIVERSIDA NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA
Obtención y propiedades de hidrógeno y oxígeno
Laboratorio de Química Inorgánica
Prof. Araceli Tovar Tovar
13/10/14

2015-1
UNIVERSIDA NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA
Obtención y propiedades de hidrógeno y oxígeno
Laboratorio de QuímicaInorgánica
Prof. Araceli Tovar Tovar
13/10/14
Navarro Osorio Amanda
Florido Ortega Sara Maetzin Margarita
2015-1
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OBTENCIÓN Y PROPIEDADES DE HIDROGÉNO Y OXÍGENO
Objetivo: Obtener hidrógeno y oxígeno y mostrar algunas de sus propiedades físicas y químicas.
Procedimiento experimental.

Resultados.
Escribe la ecuación balanceada correspondiente a la obtención de H2Zn(s)+2HCl(ac) →MgCl2+H2(gas)Escribe la ecuación balanceada correspondiente a la obtención de O2
La descomposición de peróxido de hidrogeno en presencia de ion yoduro se lleva en dos pasos:
1. H2O2 (ac)+2I(ac)- → H2O(liq)+2OI(ac)-2. H2O2 (ac)+OI(ac)- → H2O(liq)+O2 gas+I(ac)-Reactividad del H2 y O2
¿Cómo difiere el resultado del primer experimento con el segundo? ¿A qué atribuyes estadiferencia?
Cuando acercamos el H2 al mechero se observa una pequeñísima explosión, teniendo un ruido agudo similar al de un silbido, dejando el tubo totalmente limpio. Por parte de la mezcla de H2 y O2 cuando acercamos al mechero observamos una explosión mayor además de un ruido un poco más grave y un empañamiento de las paredes del tubo de vidrio, lo cual refleja la formación de agua (vapor deagua).
Atribuimos esta diferencia a que el oxígeno es el comburente de cualquier combustión, por ello al añadir oxigeno se genera una mayor energía provocando el rompimiento de enlaces y la formación de una explosión mayor y agua.
Combustión oxigeno:
Observaciones del experimento
En este experimento al introducir la pajilla con una punta de ignición, observamos que inicialmente la llama se aviva formando un área que la rodea. Esto lo justificamos a partir de que el oxígeno funciona como comburente y con él la combustión se lleva de mejor manera. Considerando la siguiente reacción:
M org. +O2(g) → CO2+H2OLa reacción anterior es el caso general de una combustión, como observamos el oxígeno juega un papel fundamental en esta reacción, ya que es un reactivo. Por la ley de acción demasas, podemos esperar que la reacción se desplaza a productos al añadir O2 lo cual fue lo que observamos, ya que la pajilla aumentaba su luz, es decir se “quemaba” más.
Conversión reversible de Cu metálico y óxido de cobre (II):
Este experimento se llevó a cabo en dos secciones, primero la oxidación del metal, y la segunda fue la reducción del metal, los resultados se mostraran en ese orden:Oxidación
Para la oxidación quemamos al cobre con ayuda de un mechero Bunsen, la reacción que se presenta al quemarlo es la siguiente:
Cus + O2 ∆→ CuOsEn donde el oxidante es el oxígeno y el cobre es el reductor.
Lo que observamos fue una capa delgada color naranja obscuro, siendo que el cobre es un color naranja claro hasta rosado, esta capa naranja obscura se observaba másfuerte cuando calentábamos por más tiempo
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Reducción
En esta parte al cobre con una capa de óxido, se colocó dentro de una pipeta Pasteur y se le suministro H2 gaseoso, aquí observamos un cambio de coloración, de naranja obscuro paso de nuevo a rosa, formándose gotas de agua en las paredes del vidrio. La reacción presente aquí es la siguiente:
409575180975Imagen1. Producto de lareducción del cobre
00Imagen1. Producto de la reducción del cobre

CuOs+ H2g → Cus +H2OlDonde el H2 es un reductor y el oxidante es el Cu2+.
Fabricación de un cohete
Para la fabricación del cohete, utilizamos una mezcla de gas hidrogeno con oxígeno, esto para favorecer la fuerza de reacción y así obtener un mayor desplazamiento, ya que como se observó previamente, la mezcla hidrogeno oxigeno...