OBTENCION DE ALCOHOLES


SEP SNEST DGEST

Instituto Tecnológico de Toluca

IDENTIFICACION DE ALCOHOLES
(Practica No 1)

QUÍMICA ORGÁNICA ll

Ingeniería Química

Alumnos:
Zetina Maceda Valentin
Flores Román Karina
Lorena America Benhumea Barenque
Ruiz Escutia Ana

PROFESOR: Dra. Guadalupe Macedo miranda

13/febrero/2015
OBJETIVO
Demostrar que las propiedades físicas generales de los alcoholes sondiferentes en su velocidad y en su reactividad según que el alcohol sea primario, secundario o terciario.
INTRODUCCIÓN
Se piensa que los alcoholes son derivados orgánicos del agua en los que uno de los hidrógenos de esta es remplazado por un grupo orgánico: H-O-H frente a R-O-H el grupo –OH está unido a un átomo de carbono saturado sp3
PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS
QUIMICAS
1. Presentanen la cadena carbonada uno o más grupos hidroxi u oxidrilo –(OH)
2. Los alcoholes pueden comportarse como ácidos o bases gracias a que el grupo funcional es similar al agua, por lo que se establece un dipolo muy parecido al que presenta la molécula de agua
3. tienen aproximadamente un valor tetraédrico (109o en el metanol)
4. tienen puntos de ebullición altos que podrían esperarse debido alenlace por puente de hidrogeno
5. debido a que los alcoholes son ácidos débiles no reaccionan con bases débiles como: (aminas ó el ion bicarbonato) y únicamente reaccionan en grado limitado con hidróxidos metálicos como (NAOH)
6. reaccionan con metales alcalinos y bases fuertes como el hidruro de sodio, almiduro de sodio y los reactivos de grignard (RMgX)
7. su solubilidad será mayor endisolventes apolares, y menor en disolventes polares.







FISICAS
1. El alcohol está compuesto por un alcano y agua. Contiene un grupo hidrofóbico (sin afinidad por el agua) del tipo de un alcano, y un grupo hidroxilo que es hidrófilo (con afinidad por el agua), similar al agua. De estas dos unidades estructurales, el grupo –OH da a los alcoholes sus propiedades físicas características, y elalquilo es el que las modifica, dependiendo de su tamaño y forma.
2. suelen ser líquidos incoloros de olor característico, solubles en el agua en proporción variable y menos densa que ella.
3. Al aumentar la masa molecular, aumentan sus puntos de fusión y ebullición
4. La solubilidad de la molécula depende del tamaño y forma de la cadena alquílica, ya que a medida que la cadena alquílica seamás larga y más voluminosa, la molécula tenderá a parecerse más a un hidrocarburo y menos a la molécula de agua
OBTENCIÓN A NIVEL INDUSTRIAL
Tienen varias aplicaciones industriales y farmacéuticas por ejemplo el metanol es uno de los más importantes productos químicos industriales se madera en presencia de aire, por medio de reducción catalítica del monóxido de carbono con hidrogeno gaseoso,industrialmente se utiliza como solvente y como materia prima para la producción de formaldehido y del ácido acético. El etanol fue una de las primeras sustancias producidas por fermentación de granos y azucares y purificación por destilación, para la producción de combustible para automóvil una combinación de 85% de etanol y 15% gasolina, el etanol que no se utiliza para bebidas se obtiene por lahidratación catalizada por ácido fosfórico y etileno





REACTIVOS Y PRODUCTOS

NOMBRE
FORMULA
EQUIPO DE PROTECCIÓN
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
PROCEDIMIENTO DE EMERGENCIA
Sodio metálico
Na
Al manejar este producto deben utilizarse bata, lentes de seguridad y guantes en campanas extractoras de gases. Dependiendo de la cantidad, deberá utilizarse también, careta y ropa protectoracon retardantes de flama. NO OLVIDAR QUE ESTE PRODUCTO ES MUY REACTIVO.
Punto de fusión: 97.81 °C.
Punto de ebullición: 881.4 °C.
En general, es incompatible con agentes oxidantes, agua y ácidos. Reacciona explosivamente con: agua; disoluciones acuosas de cloruro de hidrógeno; fluoruro de hidrógeno y ácido sulfúrico; 1-cloro-butano en éter de petróleo a temperaturas bajas; cloroformo y metanol...