obtencion de Sulfato de cobre Pentahidratado

Universidad Nacional Autónoma de México


Facultad de Estudios Superiores Zaragoza


Obtención de Sulfato de cobre pentahidratado


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Resumen
En esta práctica se obtendrá sulfato de cobre pentahidratado usando la gravimetría, estequiometria y leyes ponderales aplicadas a diferentes reacciones químicas partiendo desde un gramo de cobre hasta obtener3.925 g de sulfato de cobre pentahidratado.

Introducción
En química analítica, el análisis gravimétrico o gravimetría consiste en determinar la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que sea susceptible depesarse. La gravimetría es un método analítico cuantitativo, es decir, que determina la cantidad de sustancia, midiendo el peso de la misma con una balanza analítica y por último sin llevar a cabo el análisis por volatilización.
Los cálculos se realizan con base en los pesos atómicos y moleculares, y se fundamentan en una constancia en la composición de sustancias puras y en las relaciones ponderales(estequiometria) de las reacciones químicas.
Palabras clave
PRECIPITACIÓN Y DIGESTION:
es aislar de la muestra el problema el o los componentes de forma solida (precipitado) haciéndola reaccionar con un reactivo específico. Es necesario que el precipitado obtenido sea lo suficiente insoluble para que la cantidad perdida por solubilidad sea despreciable.
Efectuar la digestión del precipitadoayuda a la purificación de los componentes que se desean analizar; aumenta el tamaño de los cristales del precipitado facilitando la filtración.
FILTRACION:
Es un método físico-mecánico para la separación de mezclas de
sustancias compuestas de diferentes fases (fase = componente
homogéneo en un determinado estado de agregación).
LAVADO:
tiene como finalidad eliminar las impurezas absorbidas enla superficie del precipitado
SECADO O INCINERACIÓN:
Es la forma o la manera adecuada para ser pesado. Se pone a calentar para que sea eliminada el agua.



Objetivo
Obtener sulfato de cobre pentahidratado aplicando cálculos estequiometricos a diversas ecuaciones químicas introduciendo las leyes ponderales y la gravimetría.
Hipótesis
Usando la gravimetría que consiste en determinar lacantidad proporcionada de un elemento o compuesto presente en una muestra, purificándolo y convirtiendo el componente deseado en un compuesto de composición definida, y como base la ley de la conservación de la masa.
Se pretende obtener un producto puro (sulfato de cobre pentahidratado) a través de diversas reacciones químicas llevadas a cabo con la gravimetría de precipitación, así mismo, en elsulfato de cobre pentahidratado resultante tendrá que estar presente el gramo de cobre que se usó a principio.
Variables
Independiente: Cantidad de peso y volumen de los reactivos (Cobre, ácido nítrico, nitrato de cobre, ácido sulfúrico)
Dependiente: cantidad de peso y volumen en los productos.
Constantes: presión atmosférica, temperatura ambiente.

Lista de material
3 vasos de precipitado 100ml
1 vaso de precipitado 500 ml
1 Pipeta graduada 10 ml
1 Embudo con tallo largo
1 Gotero
1 Agitador con gendarme
1 Soporte universal
1 anillo de metal
1 Placa de calentamiento con control de temperatura
1 vidrio de reloj
Papel filtro # 40



Lista de reactivos
Cobre
Ácido nítrico
Bicarbonato de sodio
Ácido sulfúrico
Agua destilada


Propiedades de los reactivos
ACIDONITRICO
ICSC: 0183

ACIDO NITRICO 
HNO3
Masa molecular: 63.0 
CAS: 7697-37-2 
RTECS: QU5775000 
ICSC: 0183 
NU: 2031 
CE: 007-004-00-1



TIPOS DE 
PELIGRO/ 
EXPOSICION
PELIGROS/SINTOMAS
AGUDOS
PREVENCION
LUCHA CONTRA INCENDIOS/
PRIMEROS AUXILIOS
INCENDIO
No combustible, pero facilita la combustión de otras sustancias (véanse Notas).
NO poner en contacto con sustancias...