Obtencion de sulfato de cobre pentahidratado

OBTENCIÓN DEL SULFATO DE COBRE PENTAHIDRATADO
RESUMEN
Se propuso verificar experimentalmente la ley de la conservación de la masa, mediante un proceso químico  en el cual se hizo reaccionar el nitrato de cobre (Cu NO3) con bicarbonato de sodio (NaHCO3), lo que produjo carbonato de cobre (CuCO3) en forma de precipitado, después de decantarlo de sus aguas madres y de secarlo, ya efectuado elproceso de digestión, se agregó acido sulfúrico (H2SO4) diluido a razón 1:4, para posteriormente hidratarlo y al estimular sus moléculas obtener los cristales azules del sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4 5H2O). El producto registró un rendimiento experimental de 1.18 g menor al que rendimiento teórico que fue de 1.96 g y tomando en cuenta estos datos el porcentaje de rendimiento fue de 60.20 %.MARCO TEORICO
Estequiometria: Es la parte de la química que tiene estudia las relaciones cuantitativas de las cantidades en masa y volumen de las sustancias reaccionantes y los productos de una reacción química. La palabra estequiometria fue establecida en 1792 por el químico alemán Jeremías B. Richter para designar la ciencia que mide las proporciones según las cuales se deben combinar loselementos químicos. Richter fue uno de los primeros químicos que descubrió que las masas de los elementos y las cantidades en que se combinan se hallan en una relación constante.
Hidrato: Compuesto químico que presenta moléculas de agua en su estructura.
Hidratación: Proceso en el que un ion o una molécula se rodean de moléculas de agua acomodadas en una forma específica.
Porcentaje derendimiento de reacción: Describe la proporción del rendimiento real con respecto al rendimiento teórico.
% Rendimento=Rendimento Realrendiemiento Teorico X 100
Rendimiento Teórico: Es la cantidad de producto que se obtiene si reacciona en su totalidad el reactivo limitante, en otras palabras es el rendimiento máximo que se puede obtener a partir de la ecuación química balanceada.
Rendimiento Real: Esla cantidad de producto que se obtiene de manera experimental cuando se lleva a cabo la reacción de manera práctica, por lo cual es menor al reactivo limitante, esto se debe a diferentes razones.
Condiciones de un compuesto saturado: Un compuesto saturado es un compuesto químico que tiene una cadena de átomos de carbono unidos entre sí por enlaces simples t tiene átomos de H ocupando las valenciaslibres de los otros átomos de carbono.
* Enlaces sencillos C-C y C-H.
* Cantidad máxima de H por C.
Reactivo limitante: Es la sustancia que se consume primero en una reacción química y determina la cantidad máxima del producto que se forma, cuando este producto se consume no se puede formar mas de este.
Reactivo en exceso: Son los reactivos presentes en mayor cantidad que la necesariapara reaccionar con la cantidad total del reactivo limitante y no se consume totalmente en la reacción.
Reacción: Transformación que sufren sustancias químicas denominadas reactivos, cuando dan lugar a nuevas sustancias, denominadas productos de la reacción, con propiedades diferentes a las sustancias iníciales.
Reactivos: Sustancias químicas que intervienen en la reacción para formar losproductos químicos.
Productos: Sustancias químicas que son el resultado de la reacción producida por los reactivos.
Balanceo de reacción: Busca igualar el numero de átomos de reactivos y productos, colocando coeficientes a la izquierda de los reactivos y productos.
aA + bB cC + dD
METODO DE BALACEO
* Por tanteo
1. Escribir las formulas correctas para los reactivos y losproductos.
2. Balancear los átomos de C.
3. Balancear los átomos de H y O.
4. Verificar que el numero de átomos de cada sustancia este balanceada.
* Método de Oxido-Reducción
1. Verificar que es una reacción Redox, determinando el número de oxidación de cada elemento.
2. Separar las reacciones en semireacciones (estas solo se escriben con los elementos de cambio, si tienen algún...