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Páginas: 11 (2744 palabras)
Publicado: 21 de septiembre de 2015
EFECTO RESONANTE
Algunas moléculas pueden ser representadas por dos o más estructuras de Lewis distintas, que difieren entre ellas sólo en la posición de algunos electrones. A este fenómeno se le llama efecto mesomérico o de resonancia. En estos casos, la molécula real tiene propiedades de ambas estructuras, y se dice que es un híbrido de resonancia de ambas estructuras resonantes.
Elefecto de resonancia está dado por la deslocalización de electrones, que no se encuentran en un punto fijo sino que se distribuyen de manera homogénea en la molécula, brindándole estabilidad. Por lo tanto, cuantas más estructuras resonantes tiene la molécula, más estable será
En 1865 Kekulé describió la molécula de benceno como se observa en la figura, como un anillo compuesto por seis carbonos,tres con enlaces simples y tres con enlaces dobles. Según esta descripción, existirían dos isómeros de benceno, según la posición de los enlaces dobles, como se puede observar en la siguiente figura:
Sin embargo, la molécula real no es ninguna de éstas, sino un híbrido de resonancia entre ellas.
Esto se debe a que los electrones p que quedan sin hibridar en los enlaces simples, no forman dobles enlaces entre los carbonos, sino que están deslocalizados a lo largo del anillo, formando enlaces pi. El orden de enlace entre los carbonos del anillo es siempre el mismo, es 1.5
HIPERCONJUGACION
Cuando un enlace entre un átomo de carbono y uno de hidrógeno (H-C) se encuentra adyacente a un sistema conjugado, por ejemplo un doble enlace o un anillo bencénico, los electrones sigma delenlace H-C pasan a formar parte de este sistema conjugado, es decir, se deslocalizan de la misma manera que los electrones pi que forman este sistema. A este fenómeno se le llama hiperconjugación.
De acuerdo con este concepto, si un grupo alquilo (que esté unido al menos con un átomo de hidrógeno), es enlazado a un átomo de carbono que esté formando parte de un doble enlace, el grupo alquilocederá electrones de su enlace simple H-C hacia el enlace múltiple.
El fenómeno de hiperconjugación tiene algunos puntos de similitud con el efecto de resonancia. En la hiperconjugación, no existe enlace entre en carbono a y el átomo de hidrógeno que cede electrones, de esta manera este fenómeno es también llamado “resonancia sin enlace”.
Desde el punto de vista de los orbitales moleculares, podemosdecir que los electrones del enlace C-H, que es un enlace sigma, de deslocalizan y pasan a formar parte del sistema conjugado formado por los orbitales pi del doble enlace, como se puede observan en la figura de abajo.
ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente de un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando formaun enlace químico en una molécula.1 También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. El flúor es el elemento con más electronegatividad, el Francio es el elemento con menos electronegatividad.
La electronegatividad de un átomo determinado estáafectada fundamentalmente por dos magnitudes: su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. Fue Linus Pauling el investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría del enlace de valencia.2 Laelectronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera directa como, por ejemplo, la energía de ionización, pero se puede determinar de manera indirecta efectuando cálculos a partir de otras propiedades atómicas o moleculares.
CONFIGURACION DE LEWIS
La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto y raya, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que...
Algunas moléculas pueden ser representadas por dos o más estructuras de Lewis distintas, que difieren entre ellas sólo en la posición de algunos electrones. A este fenómeno se le llama efecto mesomérico o de resonancia. En estos casos, la molécula real tiene propiedades de ambas estructuras, y se dice que es un híbrido de resonancia de ambas estructuras resonantes.
Elefecto de resonancia está dado por la deslocalización de electrones, que no se encuentran en un punto fijo sino que se distribuyen de manera homogénea en la molécula, brindándole estabilidad. Por lo tanto, cuantas más estructuras resonantes tiene la molécula, más estable será
En 1865 Kekulé describió la molécula de benceno como se observa en la figura, como un anillo compuesto por seis carbonos,tres con enlaces simples y tres con enlaces dobles. Según esta descripción, existirían dos isómeros de benceno, según la posición de los enlaces dobles, como se puede observar en la siguiente figura:
Sin embargo, la molécula real no es ninguna de éstas, sino un híbrido de resonancia entre ellas.
Esto se debe a que los electrones p que quedan sin hibridar en los enlaces simples, no forman dobles enlaces entre los carbonos, sino que están deslocalizados a lo largo del anillo, formando enlaces pi. El orden de enlace entre los carbonos del anillo es siempre el mismo, es 1.5
HIPERCONJUGACION
Cuando un enlace entre un átomo de carbono y uno de hidrógeno (H-C) se encuentra adyacente a un sistema conjugado, por ejemplo un doble enlace o un anillo bencénico, los electrones sigma delenlace H-C pasan a formar parte de este sistema conjugado, es decir, se deslocalizan de la misma manera que los electrones pi que forman este sistema. A este fenómeno se le llama hiperconjugación.
De acuerdo con este concepto, si un grupo alquilo (que esté unido al menos con un átomo de hidrógeno), es enlazado a un átomo de carbono que esté formando parte de un doble enlace, el grupo alquilocederá electrones de su enlace simple H-C hacia el enlace múltiple.
El fenómeno de hiperconjugación tiene algunos puntos de similitud con el efecto de resonancia. En la hiperconjugación, no existe enlace entre en carbono a y el átomo de hidrógeno que cede electrones, de esta manera este fenómeno es también llamado “resonancia sin enlace”.
Desde el punto de vista de los orbitales moleculares, podemosdecir que los electrones del enlace C-H, que es un enlace sigma, de deslocalizan y pasan a formar parte del sistema conjugado formado por los orbitales pi del doble enlace, como se puede observan en la figura de abajo.
ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente de un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando formaun enlace químico en una molécula.1 También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. El flúor es el elemento con más electronegatividad, el Francio es el elemento con menos electronegatividad.
La electronegatividad de un átomo determinado estáafectada fundamentalmente por dos magnitudes: su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. Fue Linus Pauling el investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría del enlace de valencia.2 Laelectronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera directa como, por ejemplo, la energía de ionización, pero se puede determinar de manera indirecta efectuando cálculos a partir de otras propiedades atómicas o moleculares.
CONFIGURACION DE LEWIS
La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto y raya, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que...
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