Organigrama

Desarrollo Experimental:
1) Celdas de Electrodo diferente (influencia del pH)
* Montar el equipo de acuerdo a la siguiente figura:
Cátodo (+)
Ánodo (-)
V

Metal 2
Metal 1

*Medir la diferencia de potencial. Considera que el vaso de precipitados donde se sumerja el par galvánico tendrá determinado valor de pH.
* Cable negro (-), cable rojo (+).
* Observar cual es elmetal que se corroe más fácilmente ánodo.
* Lavar cuidadosamente con agua destilada a todos y cada uno de los metales antes de pasarlos al medio electrolítico.
Lavar con agua destilada.
Medirdiferencia de potencial.

Montar equipo de acuerdo a figura.

2) Celda de Concentración y celda de temperatura.

a. Celda de concentración.
* Construir celda de concentración deacuerdo a la siguiente figura:
(+) Voltimetro (-)

Cátodo (+)
Ánodo (-)
V

Puente salino

Solución 1
Solución 2

* Medir potencial de la celda.
* Agregar 20mL de sulfatode cobre a la solución 1 y 20mL de agua a la solución 2 para diluirla.
* Agitar hasta homogenizar.
* Medir nuevamente potencial de la celda.
* Repetir tres veces para construir la grafica.* Observa cual de las hemiceldas se comporta como ánodo.
Agregar 20mL de sulfato de cobre a la solución 1
Montar equipo de acuerdo a la figura.
Medir potencial.

Repetir tres veces paraconstruir la grafica.

Medir potencial.
Agitar hasta homogenizar.

20mL de agua a la solución 2.

b. Celda de temperatura.

* La celda de temperatura se construye de igual manera que lacelda de concentración.
* Se coloca solución de cloruro de sodio (3 al 10%) y electrodo de Fe° en las hemiceldas.
* Colocar puente salino.
* Colocar el multimetro.
* Colocar termómetro enuna de las hemiceldas. A esta hemicelda colocarla en parrilla de calentamiento.
* Aumentar 5°C y medir el potencial hasta llegar a punto de ebullición.
* Colocar termómetro en una de las...