Ormula De Un Hidrato

Objetivos de la práctica:
Conocer la definición de hidratos y sustancias anhidras.
Reconocer las sustancias hidratadas y establecer la diferencia entre hidratos y sustancias anhidras.
Determinar el número de moléculas de agua mediante pesaje de masa y calentamiento.
Conocer el manejo de la balanza y el mechero.
Teoría:
A continuación revisaremos algunos conceptos útiles para la realizaciónde esta práctica y que nos ayudarán a comprender los objetivos de la misma.
Higroscopia
Higroscopia, palabra que deriva del griego ύγρος hygros 'húmedo, mojado' y σκοπειν skopein 'observar, mirar' es la capacidad de algunas sustancias de absorber o ceder humedad al medioambiente. También es sinónimo de higrometría, siendo esta el estudio de la humedad, sus causas y variaciones (en particular dela humedad atmosférica).
Son higroscópicos todos los compuestos que atraen agua en forma de vapor o de líquido de su ambiente, por eso a menudo son utilizados como desecantes.
Algunos de los compuestos higroscópicos reaccionan químicamente con el agua como los hidruros o los metales alcalinos. Otros lo atrapan como agua de hidratación en su estructura cristalina como es el caso del sulfatosódico. El agua también puede adsorberse físicamente. En estos dos últimos casos, la retención es reversible y el agua puede ser desorbida. En el primer caso, al haber reaccionado, no se puede recuperar de forma simple.
Algunos ejemplos de los compuestos higroscópicos más conocidos son:
Cloruro cálcico (CaCl2)
Cloruro de Sodio (Halita)(ClNa)
Hidróxido de Sodio (NaOH)
Ácido sulfúrico (H2SO4)Sulfato de cobre(CuSO4)
Pentóxido de fósforo (P2O5 o más correctamente P4O10)
Silica gel
Miel.
Para cada sustancia existe una humedad que se llama de equilibrio, es decir, un contenido de humedad tal de la atmósfera a la cual el material capta humedad del ambiente a la misma velocidad que la libera. Si la humedad ambiente es menor que este valor de equilibrio, el material se secará, si la humedadambiente es mayor, se humedecerá. Así, ciertos minerales como el cloruro de calcio son capaces de captar agua de la atmósfera en casi cualquier condición, porque su humedad de equilibrio es muy alta. Sustancias como estas son usadas como desecadores. Otros ejemplos son el ácido sulfúrico, el gel de sílice, etc.
Hidratos
Hidrato es un término utilizado en química inorgánica y en química orgánicapara referirse a una sustancia que contiene agua. El estado químico del agua varía entre los distintos hidratos, algunos de los cuales fueron llamados así antes de que se comprendiera su estructura química.
Compuestos que tienen unidas un número específico de moléculas de agua, que pueden ser eliminadas por acción de calor.
Cuando se elimina el agua de hidratación, la sal resultante se llamaanhidra.
Su fórmula es Na2B4O7•XH2O; donde “X” representa el número de moléculas de agua que el hidrato contiene y según tenga 2, 3, 4, etc.; el compuesto estará dihidratado, trihidratado, tetrahidratado, etc., respectivamente.
Sustancias anhidras
Como término general, se dice que una sustancia es anhidra si no contiene agua. La manera de obtener la forma anhidra difiere de una sustancia a otra.
Enmuchos casos, la presencia de agua puede evitar que suceda una reacción química, o formar productos no deseados. Para prevenir esto, se deben utilizar solventes anhidros al llevar a cabo ciertas reacciones. Algunos ejemplos de reacciones químicas que requieren del uso de solventes anhidros son la reacción de Grignard y la reacción de Wurtz.
La forma más común para obtener la forma anhidra de unsolvente es llevarlos a ebullición en presencia de una sustancia higroscópica. Para ello el metal más comúnmente empleado es el sodio. Otros métodos pueden incluir la adición de tamices moleculares o álcalis como el hidróxido de potasio o el óxido de bario. Recientemente han aparecido en el mercado columnas de purificación de solventes (conocidas como columnas de Grubb), que minimizan los...