Osmosis

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUNTONOMA DE MEXICO
INGENIERIA QUÍMICA

COMO AFECTA LA DIFERENCIA DE MOLARIDAD EN UNA DISOLUCION EN EL FENOMENO DE LA OSMOSIS
Introducción
La osmosis es el proceso por el cual las soluciones de diferentes concentraciones se mueven a través de membranas semipermeables de la región de menor concentración en la de mayor concentración .La presión osmótica es la fuerza conla que las moléculas se mueven desde el área de su mayor concentración en la de su menor concentración.
En esta práctica conoceremos cómo se comporta el fenómeno de osmosis en diferentes concentraciones y en diferentes membranas como son la manzana y la uva pasa.

Método
-Planteamiento
El mecanismo de la osmosis es el flujo de solvente a través de una membrana hacia una solución másconcentrada.
Mediante un experimento demostraremos como se manifiesta la osmosis, en dos tipos de membrana de diferente porosidad y como la diferencia de concentración en una solución afecta a esta.
-Objetivo
Verificaremos el fenómeno de osmosis, corroborándolo con nuestro experimento propuesto, haciendo variar la concentración.
-Hipótesis
Tratar de demostrar que ha mayor concentración de un solutoen una disolución la membrana ganara peso con mayor rapidez.
Variables
* Masa (concentración)
* Membrana
Material
* 4 Recipientes con capacidad de 200 ml.
* 1 Recipiente amplio para baño maría.
* 1 Espátula
* 2 Trozos de Manzana deshidratada
* 2 Uvas pasa deshidratadas
* 1 Probeta graduada de 200 ml.
* 4 Vidrio de reloj
* 1Agitador
* Pinzas paracrisol
* 1Parrilla eléctrica de calentamiento
* 1 Balanza analítica

Soluciones y Reactivos
* 600 ml. De Agua destilada
* 13.5 g de Cloruro de Potasio

Propiedades Físicas y Químicas
Cloruro de Potasio (KCl)
* Peso Molecular:74.55g/mol
* Soluble en agua:34.4g/100cm3
* Estado de agregación: Solido
* Apariencia: Blanco cristalino
* Densidad: 1.987kg/m3
*Punto de Fusión: 149 k(776° C)
* Punto de ebullición: 170k (1496.85° C)
* Punto de Inflamación :No aplicable
* Límites de explosión inferior: No disponible
* Límites de explosión superior: No disponible
* NFPA: (estimado) Salud:2 ,Inflamabilidad: 0, Inestabilidad: 0

Agua Destilada (H2O)
* Peso Molecular: 18 g/ mol.
* Estado Físico: Solida, Liquida y Gaseosa
*Color: Incolora
* Sabor: Insípida
* Olor: Inodora
* Densidad: 1 g/c.c.a 4° C
* Punto de Congelación: -0°C
* Punto de ebullición: 100°C
* Presión crítica: 217,5 atm.
* Temperatura crítica: 374°C
* Reacciona con los óxidos ácidos
* Reacciona con los óxidos básicos
* Reacciona con los metales
* Reacciona con los no metales

Uva Pasa
Contiene: Potasio,Calcio, Hierro, pro Vitamina A, Niacina, Vitamina C.
* Color: Obscuro
* Sabor: Dulce (por el alto contenido de azucares)
* Humedad:16% a 18%
* Brillo: Semi mate o natural

Manzana Deshidratada
Contiene: Pectina, Fibra Soluble, Aminoácidos, Ácidos Grasos, Sacáridos, Minerales.
* Color: Mate
* Sabor: Dulce ( por el alto nivel de Glucosa)
* Humedad: 18% a 20%

Cálculos
m=MnV
0.2mol de concentración de KCl
m= (0.2mol) (74.55grs/mol) (0.15lts)= 2.2365grs. KCl
0.4mol de concentración de KCl
m= (0.4mol)(74.55grs/mol)(0.15lts)=4.473grs.KCl

Preparación de KCl
Necesitaremos cuatro soluciones de cloruro de potasio dos a 0.2 mol y otras dos a 0.4 mol, para ello utilizaremos un vidrio de reloj limpio y seco, posteriormente colocarlo en una balanza analítica(ponerlo en ceros) y así con la espátula ir agregarle poco a poco nuestro reactivo, hasta obtener 2 muestras a 2.2365g de KCl y otras dos muestras con 4.473g de KCl.
En cuatro recipiente previamente limpios y etiquetados, con capacidad de 200 ml. Introducir en cada uno 0.15 L. de agua destilada posteriormente agregarle a cada uno nuestros reactivos ya pesados, con el agitador se moverá a cada...
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