Oxalatos

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  • Publicado : 5 de septiembre de 2010
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SÍNTESIS Y ANÁLISIS DE HIDRATOS OXALATOS DE MAGNESIO, CALCIO, ESTRONCIO,
Y ALUMINIO
Johan David valencia velez 0739085

OBJETIVOS

GENERAL:

Sintetizar y analizar oxalatos (magnesio, estroncio, calcio, bario y aluminio); utilizando los métodos de permanganometría (titulación con permanganato de potasio KMnO4) y complejometria (titulaciones con EDTA).

ESPECÍFICOS

• Determinar elporcentaje de rendimiento de los oxalatos sintetizados.
• Comparar los análisis realizados a los oxalatos y determinar cuál es el mejor método.
• Aumentar la destreza del estudiante en los métodos para sintetizar sustancias.

RESUMEN

La práctica se baso en la síntesis de los oxalatos de Ca, Ba, Sr, y Mg a partir de la solubilidad de los carbonatos de cada uno de estos elementos en medioacido; a excepción del oxalato de Mg que se sintetizo a partir del oxido de magnesio. En ambos casos se trato con oxalato de amonio e hidróxido de amonio. Posteriormente se realizo la cuantificación de los compuestos obtenidos utilizando el método permanganométrico y se obtuvieron porcentajes de C2O42- de: 44,26% para Ca; 6,69% para Ba; 3,78% Para Sr, para Mg 42,22% y para el oxalato de aluminio ypotasio 6,72%. Por el método de complejometria se obtuvo para el magnecio 56,40% y para el clacio78,73%.

Otra síntesis realizada, fue la del oxalato de aluminio, utilizando el papel aluminio, hidróxido de potasio y acido oxálico; que al analizarlo por permanganometría mostro un% de rendimiento.

DATOS Y RESULTADOS

Tabla 1. Pesos de los carbonatos y óxidos de los iones a sintetizar.COMPUESTO PESO (g)
CaCO3 0,1007
BaCO3 0,1008
SrCO3 0,1003
MgO 0,1604
Al 0,5005

Tabla 2. Pesos de los oxalatos obtenidos.

OXALATOS PESO (g)
CaC2O4.H2O 0,1084
BaC2O4.H2O 0,0621
SrC2O4. H2O 0,0644
MgC2O4.2H2O 0,3436
[Al(C2O4)3.3H2O]-3K+3 2,6405
Calculo del porcentaje de rendimiento de los oxalatos:

• Síntesis del Oxalato de Calcio:











• Síntesis delOxalato de Bario:








• Síntesis del Oxalato de Estroncio:








• Síntesis del Oxalato de Magnesio:









• Síntesis del Oxalato de aluminio y potasio:

Reacción de aluminio y hidróxido de potasio y reacción de la formación del complejo.
6KOH + 2Al 2K3AlO3 + 3H2

K3AlO3+3H2C2O4 [Al(C2O4)3.3H2O]-3 K+3Cuantificación del oxalato por permanganometría (KMnO4 0,00094M):

Tabla 3. Valoración de oxalatos con permanganometría.
OXALATO PESO OXALATO (g) VOL. KMnO4 (ml)
CaC2O4.H2O 0,0101 21,6
BaC2O4.H2O 0,0099 3,2
SrC2O4. H2O 0,0104 1,9
MgC2O4.2H2O 0,0099 20,2
[Al(C2O4)3.3H2O]-3K+3 0,1003 32,6


• Oxalato de calcio:




• Oxalato de Bario:




• Oxalato de Estroncio:• Oxalato de Magnesio:





• Oxalato de Aluminio:





Cuantificación del oxalato por complejometria (EDTA 0,0041M):

• Oxalato de Magnesio:





• Oxalato de Calcio:





DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Después de realizar la síntesis de los oxalatos de los metales alcalinotérreos o del grupo II, se encontró que los oxalatos de estos iones se hidratandependiendo del proceso y de las condiciones o medio en que se lleve a cabo la síntesis. En este caso la síntesis se llevó a cabo en medio ácido (en presencia de oxalato de amonio e hidróxido de amonio), ya que en estas condiciones los oxalatos de Ca, Sr y Ba, tienden a monohidratarse y el Mg a dihidratarse, por ello, los cálculos se realizan suponiendo que los precipitados obtenidos presentaban estetipo de hidratación, ya que la hidratación exacta de los compuestos no podía determinarse debido a que no se realizó el análisis térmico adecuado requerido para ello.(*1)

Sin embargo, esta suposición coincide con el hecho de que la tendencia de estos iones metálicos a formar hidratos disminuye al aumentar su tamaño, por lo tanto, es correcto suponer que el oxalato de magnesio puede estar más...
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