Oxidación De Una Moneda

Oxidación de una moneda:

Material:
1. Una moneda de cobre
2. Un platillo
3. Vinagre
4. Papel absorbente (de los que se usan en la cocina) o servilletas de papel.
5. Papel de lija oestropajo.
Montaje:
1- Lijamos la moneda.
2- Colocamos en el platito un trozo de papel absorbente empapado con el vinagre
3- Colocamos en el platito la moneda de cobre, de manera que el vinagre nola cubra.
4- Esperamos un par de horas
5- Si levantamos la moneda observamos que está cubierta por la parte en contacto con el vinagre por una sustancia diferente.

Objetivos:

1.-identificar yreconocer los términos oxido - reduccion
2.-Conocer los principales agentes oxidantes y reductores usados comúnmente en reacciones de óxido-reducción
3.-determinar el estado de oxidaciónIntroducción:

Un gran número de reacciones químicas transcurre con la pérdida formal de electrones de un átomo y la ganancia de ellos por otro. La ganancia de electrones recibe el nombrede reducción y la pérdida de electrones oxidación. El proceso global se denomina oxido-reducción o reacción redox. La especie que suministra electrones es el agente reductor (especie que se oxida) y la que los ganaes el agente oxidante (especie que se reduce).

Marco teórico
Agentes reductores y oxidantes:

Agente reductor:
Es la especie química que al reacciona cede electrones, es la especie que seoxida.

Agente oxidante:
Es la especie química que al reaccionar gana electrones, es la especie que se reduce.

Estado de oxidación:

El estado de oxidación o número de oxidación se define como lasuma de cargas positivas y negativas de un átomo, lo cual indirectamente indica el número de electrones que el átomo ha aceptado o cedido. El estado de oxidación es una aproximación conceptual, útilpor ejemplo cuando se producen procesos de oxidación y reducción (procesos rédox).

Antecedentes y razones que motivaron el trabajo:

Desarrollo:
En contacto de el oxígeno del aire los metales...