oxidacion

OXIDACIÓN BIOLÓGICA

Desde el punto de vista químico
OXIDACIÓN

REDUCCIÓN

• Ganancia de oxígeno

• Pérdida de oxígeno

• Pérdida de electrones

• Ganancia de electrones

• Pérdida dehidrógeno

• Ganancia de hidrógeno
(en compuestos orgánicos)

Este principio de OXIDO- REDUCCIÓN se aplica a los sistemas
bioquímicos y es un concepto importante para la comprensión de lanaturaleza de las oxidaciones biológicas.

El uso principal del OXÍGENO es en la RESPIRACIÓN
Y ESTE ES EL PROCESO POR EL CUAL LAS CÉLULAS OBTIENEN
ENERGÍA EN FORMA DE ATP

En las reacciones redox,la G es α a la tendencia de los
reactivos a donar electrones o aceptarlos
En los sistemas redox los cambios de energía libre pueden
expresarse en términos del:
POTENCIAL DE OXIDOREDUCCIÓN E°.Oxidorreductasas

Catalizan reacciones de oxido- reducción
Ared + Box

Aox + Bred

A : es el reductor o dador electrónico; en el curso
de la reacción se oxida (pierde electrones)
B : es eloxidante o aceptor electrónico; en el curso
de la reacción se reduce (gana electrones)

En las reacciones redox, siempre tienen que estar
presentes a la vez el aceptor y el dador electrónicoOXIDORREDUCTASAS
OXIDASAS

HIDROPEROXIDASAS
DESHIDROGENASAS

OXIDASAS
• Catalizan la eliminación de un H desde un
sustrato usando oxigeno como un aceptor de
Hidrogeno, formando agua o peróxidode
hidrogeno como productos de rxn.
AH2
red

1/2O2

AH2
red

Oxidasa
A
oxi

H2 O

O2
Oxidasa

A

H2O2

CITOCROMO OXIDADASA
• Es una hemoproteína con un grupo prostético
hemtípico presente en la mioglobina,
hemoglobina y otros citocromos.
• Es el componente terminal de la cadena de
acarreadores respiratorios de las mitocondrias
• Transfiere e- desde las moléculasoxidadas por
las deshidrogenasas a su aceptor final el
Oxigeno. Contiene los citocromos a y a3. y 3
iones de Cu.

• Última ENZIMA de la cadena de transporte de electrones, recibe un e
de cada...