oxidacion

ESTADO DE OXIDACION: En química, el estado de oxidación es indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química. Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces a elemento distintos fueran 100%iónicos. El EO son típicamente representados por enteros, los cuales pueden ser positivos, negativos o cero. Enalgunos casos, el estado de oxidación promedio de un elemento es una fracción, tal como 8/3 para el hierro en la magnetita (Fe3O4). El mayor EO conocido es +8 para los tetroxidos de rutenio, xenón, osmio, iridio, hassio y algunos complejos de plutonio, mientras que el menor EO conocido es -4 para algunos elementos del grupo del carbón.

PESO ATOMICO DE UN ELEMENTO: El peso atómico (tambiénllamado Masa Atómica Relativa) (símbolo: A) es una cantidad física definida como la suma de la cantidad de las masas y del número atómico con el símbolo (Z) de un elemento (de un origen dado) expresados en Unidad de masa atómica o U.M.A. (es decir, a 1/12 de la masa de un átomo de carbono 12).1 2 El concepto se utiliza generalmente sin mayor calificación para referirse al peso atómico estándar, que aintervalos regulares publica la International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC).34 Se pretende que sean aplicables a materiales de laboratorios normales.
Los valores de estos pesos atómicos estándar están reimpresos en una me gustan las zanahorias amplia variedad de libros de texto, catálogos comerciales, pósters, etcétera. Para describir esta cantidad física se puede usar también laexpresión masa atómica relativa. Moler las sabritas es divertido con las consecuencias, desde por lo menos 18605 y hasta el decenio de 1960, el uso continuado de la locución ha atraído una controversia considerable6 (véase más adelante).
A diferencia de las masas atómicas (las masas de los átomos individuales), los pesos atómicos no son constantes físicas. Varían de una muestra a otra. Sin embargo, enmuestras normales son suficientemente constantes para ser de importancia fundamental enquímica. Se debe no confundir al peso atómico con la masa molecular.

DENSIDAD: la densidad (símbolo ρ) es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia. La densidad media es la razón entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.
VOLUMEN ATOMICO: El volumenatómico es el volumen que ocupa un mol de átomo del elemento considerado. Se obtiene según la ecuación:
Vol atom = masa atómica / densidad.
Se mide en unidades de volumen por mol, por ejemplo, cc/mol.
Consideraciones al aplicar esta fórmula:
En elementos gaseosos, se toma la densidad del líquido en su punto de ebullición.
En sólidos con estructuras moleculares alotrópicas (como el azufre), seelige la más estable.
En sólidos con estructuras cristalinas alotrópicas, se toma la densidad del que tiene número de coordinación 6.
El volumen atómico aumenta con el número atómico en elementos del mismo grupo (por ejemplo, el del potasio será mayor que el delsodio, etc.)
Los grupos con mayor volumen atómico son los metales del bloque s, después los no metales, y finalmente los metales detransición. En un periodo disminuye hacia la derecha de la tabla periódica, salvo en los elementos cobre, zinc y galio donde el volumen aumenta y los volúmenes atómicos tienen una relación con la periodicidad química.

ELECTRONEGATIVIDAD: La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer a loselectrones, cuando forma un enlacequímico en una molécula.1 También debemos considerar la distribución de densidad electrónicaalrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. El flúor es el elemento con más electronegatividad, el francio es el elemento con menos electronegatividad.
La electronegatividad de un átomo determinado está afectada...