oxidacion

La oxidación de los metales
Objetivo: Observar las condiciones en las que se lleva a cabo la oxidación de piezas metálicas.
Material:
4 frascos de vidrio de comida infantil.
Piezas metálicasAgua oxigenada
Agua
Solución diluida en CuSO4 (Sulfato de cobre)
Cloruro de Sodio
Procedimiento:
1. Colocar en cada uno de los vasos las piezas metálicas
2. A cada uno de los vasos agregar aguahasta cubrir la pieza
3. A otro vaso agregar agua oxigenada
4. En otro colocar la solución de Sulfato de cobre
5. Al último vaso agregar agua con un poco de sal
6. Dejar los vasos en observacióndurante un día
Hipótesis:
Los procesos de óxido-reducción, implican un intercambio de electrones. La oxidación es una pérdida de electrones en cambio la reducción es ganancia de electrones.
En elcaso de los metales la oxidación consiste en perder electrones formando óxidos o sales y el elemento encargado de la oxidación queda como anión.
Cuando los elementos pierden electrones vanadquiriendo números de oxidación positivos, esto significa que se oxidan, mientras que cuando ganan electrones también ganan números de oxidación negativos, pero recordemos que los electrones contienen cargaeléctrica negativa, es decir se disminuye.
Conclusión:

Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o máselectrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.1

Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que cedaelectrones, y otro que los acepte:

El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendooxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.2
Cuando un elemento químico...