oxidacion

Desarrollo:
Tomamos 4 recipientes de vidrio
En cada uno de ellos colocaremos una pieza de metal.
Enumeramos los vasos.
En el vaso uno colocamos una pieza de metal con agua hasta cubrirla.
Enel vaso dos colocamos otra pieza de metal y la cubrimos con agua oxigenada.
En el vaso cuatro colocamos otra pieza y la cubrimos con agua + sal.
Y en el vaso cinco colocamos otra pieza con Sulfato deCobre.
Esperamos de 24 a 48 horas para ver la reacción de cada una de las piezas.

Fundamentos:
Reacción REDOX:
Es aquella en la que uno de los compuestos se reduce y el otro se oxida. Ocurrencambios en los números de oxidación de los átomos de algunas de las substancias involucradas
El reactivo que se oxida está perdiendo electrones, el que se reduce está ganado los electrones que elotro ha liberado.
Oxidantes:
El oxidante es aquel de los compuestos que forman parte de una reacción REDOX que es capaz de oxidar a la otra y que a su vez esta es reducida por la otra
Reductores:
Elreductor es aquel de los compuestos que forman parte en la reacción REDOX capaz de reducir al otro y que a su vez esta es oxidada por la otra.

Beneficios:
Sirve para liberar energía.
Lasreacciones de reducción sirven para absorber energía.
La gasolina que le da energía a los automóviles utiliza un proceso de oxidación reducción para convertir la gasolina en energía.
Fotosíntesis: esteproceso es una oxidación reducción que separa los hidrocarburos que se encuentran en la luz solar
Calefacción de tu hogar.


Investigación:
Ambiente: La formación de ozono, es un ejemplo de reacciónred-ox donde por efecto de la luz ultravioleta se rompe la molécula de oxígeno para dar lugar a dos radicales libres.
Industrial: La electrólisis se utiliza industrialmente para obtener metales apartir de sales de di-chos metales, utilizando la electricidad como fuente de energía.
Industrial: Aprovechar las reacciones espontáneas de óxido reducción para producir una corriente de energía...