OXIDACION





OXIDACION-REDUCCION


ALUM. KARLA ARIADNA CALDERON NAJERA

ARE. FISICOS-MATEMATICOS

MAT. QUIMICA

DOC. CARLOS GALLEGOS







TPACHULA CHIAPAS. LUN. 8 DE JUNIO DEL 2015

INTRODUCCION
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio ensus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esoselectrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
Oxidación
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.
Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio nosignifica necesariamente un intercambio de iones. Suponer esto -que es un error común- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.
Reducción
En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o un ion gana electrones. Implica ladisminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuando un ion o un átomo se reducen presenta estas características:
ºActúa como agente oxidante.
ºEs reducido por un agente reductor.
ºDisminuye su estado o número de oxidación.




AGENTE OXIDANTE Y AGENTE REDUCTOR

AGENTE OXIDANTE
Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se
reduce en dichoproceso. Por ejemplo, cuando se hacen reaccionar cloro
elemental con calcio:
Ca0 + Cl2 (0)-----> CaCl2
El cloro es el agente oxidante puesto que, gana electrones y su carga o número de
oxidación pasa de 0 a 1–. Esto se puede escribir como:
2e-+Cl2 (0) ---> 2Cl1-
En resumen:
Agente oxidante: Gana electrones y Disminuye su número de oxidación


AGENTE REDUCTOR
Es la especie química que un procesoredox pierde electrones y, por tanto, se
oxida en dicho proceso (aumenta su número de oxidación). Por ejemplo, cuando
se hacen reaccionar cloro elemental con calcio:
Ca(0) + Cl2(0) -->CaCl2
El calcio es el agente reductor puesto que pierde electrones y su carga o número
de oxidación pasa de 0 a 2+. Esto se puede escribir como:
Ca0 -->Ca2+ + 2e-
En resumen:
Agente reductor = Pierde electrones yAumenta su número de oxidación





NUMERO DE OXIDACIÓN


NÚMERO DE OXIDACIÓN
Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias.

Las reglas son:
ºLos electrones compartidos por átomos de idéntica electronegatividad se distribuyen en forma equitativa entre ellos.

ºLos electrones compartidospor átomos de diferente electronegatividad se le asignan al más electronegativo.

ºLuego de esta distribución se compara el número de electrones con que ha quedado cada átomo con el número que posee el átomo neutro, y ése es el número de oxidación. Éste se escribe, en general, en la parte superior del símbolo atómico y lleva el signo escrito.












Electrólisis
La electrólisis es elproceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo y el conectado al negativo como cátodo.
Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones...