OXIDACION

OXIDACION
La oxidación es una reacción química donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.3
Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o unareducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de iones. Suponer esto -que es un error común- implica que todos loscompuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.
Por ejemplo, en la reacción deformación del cloruro de hidrógeno a partir de los gases dihidrógeno y dicloro, se da un proceso redox y sin embargo se forma un compuesto covalente.
Estas dos reacciones siempre se dan juntas, esdecir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox.
Lapropia vida es un fenómeno redox. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muyelectronegativo, casi como el flúor.
Lasustancia más oxidante que existe es el catión  KrF+
 porque fácilmente forma Kr y F+
El nombre de "oxidación" proviene de que en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de electrones se damediante la adquisición de átomos de oxígeno (cesión deelectrones) o viceversa. Sin embargo, la oxidación y la reducción puede darse sin que haya intercambio de oxígeno de por medio, por ejemplo, laoxidación de yoduro de sodioa yodo mediante la reducción de cloro a cloruro de sodio:
2 NaI + Cl
2 → I
2 + 2 NaCl
Ésta puede desglosarse en sus dos semirreacciones correspondientes:
2I−
 → I
2 + 2 e−

Cl2 + 2 e−
 → 2 Cl−





Reglas para asignar el número de oxidación[editar]
El número de oxidación de todos los elementos sin combinar es cero. Independientemente de la forma en que se representen.
El...