Oxidación de fierro
Páginas: 6 (1286 palabras)
Publicado: 2 de febrero de 2015
RESUMEN
El objetivo de la práctica fue aplicar los conocimientos de óxido-reducción en la determinación de hierro(II) en una vitamina comercial o muestra problema.
Se realizaron 100ml de una solución 0.1N de KMnO4 en acido sulfúrico al 5% (p/V). Posteriormente de pesaron 0.05g de oxalato de sodio Na2C2O4 en 100ml de agua destilada y titulamos doble vez hasta observar uncambio de coloración a rosa claro, el promedio obtenido de KMnO4 fue de 0.3ml y la normalidad de 2.4879N.
Para la determinación de hierro(II) utilizamos Pharmaton como nuestra muestra problema utilizamos el contenido de una capsula en 100ml de agua destilada y posteriormente titulamos dos veces, hasta observar un cambio de coloración rosa claro y que permaneciera por 10s el promedio obtenido fue de0.9ml de KMnO4 los mg obtenidos de FeSO4 fueron 169.99mg y 75.9225mg de Fe, que al comparar con los datos teóricos se obtuvieron 52.51mg mas de lo esperado, con un porcetaje de error de 525.1% lo que nos indico que había presencia de otros sulfatos como el de zinc, magnesio, cobre y manganeso que están indicados en la etiqueta del medicamento.
En conclusión En titulaciones de oxido-reducciónal se reacciones de transferencia de electrones, que se dan entre un agente oxidante y un reductor se utilizan normalmente como titulante una solucion de permanganato de potasio, puesto que este es un oxidante fuerte y un ion intensamente coloreado.
INTRODUCCIÓN
Dentro del grupo de los minerales, el hierro es un elemento imprescindible para el organismohumano. Sin el hierro necesario, nuestro cuerpo se vuelve lento debido a que una de sus funciones más importantes es oxidar la glucosa para convertirla en energía; el hierro interviene, por lo tanto, en el buen funcionamiento de la respiración. Además se combina con proteínas para formar la hemoglobina y así poder transportar el oxígeno a los tejidos; también sirve para activar el grupo de vitaminas B,y para estimular la inmunidad y la resistencia física. El hígado, el bazo y los huesos acumulan la mayor parte de este mineral.
La deficiencia del hierro está muy difundida tanto en países pobres como ricos debido a que sólo una pequeña parte del hierro ingerido pasa a la corriente sanguínea. La carencia se manifiesta en la anemia cuyas características son la fatiga, palidez de la piel ymucosas, palpitaciones con taquicardia, piel seca y cabellos quebradizos, disminución de las defensas y trastornos gastrointestinales. También los estados de desánimo crónico están relacionados muy a menudo con niveles bajos de hierro.
Una de las formas de cuantificar el hierro, es por medios volumétricos, haciendo uso de agentes oxidantes fuertes como lo son el dicromato de potasio y el permanganato depotasio. En soluciones de ácido sulfúrico el producto de reducción del permanganato es el ión manganeso (II).
Las disoluciones acuosas de permanganato no son totalmente estables debido a que el ión permanganato tiene tendencia a reaccionar con el agua:
Con base en los potenciales estándar de reducción (E°) de esta reacción se puede ver que el equilibrio debe estar desplazado ala derecha, incluso en soluciones neutras; sin embargo, la pequeña velocidad de reacción de este sistema es la responsable de que las soluciones de permanganato tengan estabilidad suficiente para ser usadas con fines analíticos (Skoog et al. 2008).
Las disoluciones de hierro (II) pueden ser fácilmente cuantificadas por métodos de óxido reducción, por ejemplo, es factible su titulación con unadisolución estandarizada de permanganato de potasio en medio ácido.
Volumetría
Figura 1. Materiales y reactivos básicos utilizados en las titulaciones volumétricas. 1. Soporte universal; 2. Pinzas para bureta; 3. Bureta con el reactivo titulante o valorante; 4. Matraz Erlenmeyer conteniendo al analito cuya concentración se desea conocer
La volumetría se utiliza para análisis...
RESUMEN
El objetivo de la práctica fue aplicar los conocimientos de óxido-reducción en la determinación de hierro(II) en una vitamina comercial o muestra problema.
Se realizaron 100ml de una solución 0.1N de KMnO4 en acido sulfúrico al 5% (p/V). Posteriormente de pesaron 0.05g de oxalato de sodio Na2C2O4 en 100ml de agua destilada y titulamos doble vez hasta observar uncambio de coloración a rosa claro, el promedio obtenido de KMnO4 fue de 0.3ml y la normalidad de 2.4879N.
Para la determinación de hierro(II) utilizamos Pharmaton como nuestra muestra problema utilizamos el contenido de una capsula en 100ml de agua destilada y posteriormente titulamos dos veces, hasta observar un cambio de coloración rosa claro y que permaneciera por 10s el promedio obtenido fue de0.9ml de KMnO4 los mg obtenidos de FeSO4 fueron 169.99mg y 75.9225mg de Fe, que al comparar con los datos teóricos se obtuvieron 52.51mg mas de lo esperado, con un porcetaje de error de 525.1% lo que nos indico que había presencia de otros sulfatos como el de zinc, magnesio, cobre y manganeso que están indicados en la etiqueta del medicamento.
En conclusión En titulaciones de oxido-reducciónal se reacciones de transferencia de electrones, que se dan entre un agente oxidante y un reductor se utilizan normalmente como titulante una solucion de permanganato de potasio, puesto que este es un oxidante fuerte y un ion intensamente coloreado.
INTRODUCCIÓN
Dentro del grupo de los minerales, el hierro es un elemento imprescindible para el organismohumano. Sin el hierro necesario, nuestro cuerpo se vuelve lento debido a que una de sus funciones más importantes es oxidar la glucosa para convertirla en energía; el hierro interviene, por lo tanto, en el buen funcionamiento de la respiración. Además se combina con proteínas para formar la hemoglobina y así poder transportar el oxígeno a los tejidos; también sirve para activar el grupo de vitaminas B,y para estimular la inmunidad y la resistencia física. El hígado, el bazo y los huesos acumulan la mayor parte de este mineral.
La deficiencia del hierro está muy difundida tanto en países pobres como ricos debido a que sólo una pequeña parte del hierro ingerido pasa a la corriente sanguínea. La carencia se manifiesta en la anemia cuyas características son la fatiga, palidez de la piel ymucosas, palpitaciones con taquicardia, piel seca y cabellos quebradizos, disminución de las defensas y trastornos gastrointestinales. También los estados de desánimo crónico están relacionados muy a menudo con niveles bajos de hierro.
Una de las formas de cuantificar el hierro, es por medios volumétricos, haciendo uso de agentes oxidantes fuertes como lo son el dicromato de potasio y el permanganato depotasio. En soluciones de ácido sulfúrico el producto de reducción del permanganato es el ión manganeso (II).
Las disoluciones acuosas de permanganato no son totalmente estables debido a que el ión permanganato tiene tendencia a reaccionar con el agua:
Con base en los potenciales estándar de reducción (E°) de esta reacción se puede ver que el equilibrio debe estar desplazado ala derecha, incluso en soluciones neutras; sin embargo, la pequeña velocidad de reacción de este sistema es la responsable de que las soluciones de permanganato tengan estabilidad suficiente para ser usadas con fines analíticos (Skoog et al. 2008).
Las disoluciones de hierro (II) pueden ser fácilmente cuantificadas por métodos de óxido reducción, por ejemplo, es factible su titulación con unadisolución estandarizada de permanganato de potasio en medio ácido.
Volumetría
Figura 1. Materiales y reactivos básicos utilizados en las titulaciones volumétricas. 1. Soporte universal; 2. Pinzas para bureta; 3. Bureta con el reactivo titulante o valorante; 4. Matraz Erlenmeyer conteniendo al analito cuya concentración se desea conocer
La volumetría se utiliza para análisis...
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