Oxidación Y Reduccion

Oxido-Reducción
Oxidación reducción:
Esta también es conocida como redox, es un proceso químico en el cual cambia el número de oxidación de un elemento. El proceso puede comprender, latransferencia completa de electrones para formar enlaces iónicos o solo una transferencia o desplazamiento de electrones para formar enlaces covalentes. En una reacción redox, la oxidación y la reducción seefectúan en forma simultánea.
Proceso de oxidación:
Se efectúa una oxidación cuando aumenta el número de oxidación de un elemento como resultado de la perdida de electrones.
Ejemplo:
Un cambio en elnúmero de oxidación de 2+ a 3+ es una oxidación por la pérdida de electrones.
Na0+Cl02 Na+1+Cl-1
Procesos de Reducción:
Se efectúa una reducción siempre que en el número de oxidación disminuya comoresultado de una ganancia de electrones.
Ejemplo:
Un cambio en el número de oxidación de 5+ a 2+ es una reducción por la ganancia de electrones.
Fe3++e- Fe2+
Agente reductor:
Se llama agentereductor a la sustancia que causa una disminución del estado de oxidación de otra sustancia.
Agente oxidante:
Se llama agente oxidante a la sustancia que causa un incremento del estado de oxidación deotra sustancia.




Ejemplo de Agente Oxidante y Agente Reductor:
Zn(ac) + H2SO4(ac) ZnSO4(ac) + H2(g)
Como podemos ver el Zinc metálico se oxida y los ioneshidrogeno se reducen. El zinc es el agente reductor y los iones hidrogeno, el agente oxidante. El zinc metálico transfiere electrones a los iones hidrogeno. La transferencia se expresa con másclaridad como:
Zn0 + 2H+ + SO4-2 Zn+2 + SO4-2 + H20
Reglas para determinar el agente oxidante y el agente redactor:
Ca(s) +2H+ Ca+2 (ac) + H2(g)

0 1+2+ 0


a) Identificar los números de oxidación con que están trabajando los elementos que se van hacer reaccionar.
b) Identificar que elemento se oxida y cual se...